N—H键键能为391.5kJ/mol，其的含义是A．由N和H形成1 mol NH3所放出的...

N—H键键能为391.5kJ/mol，其的含义是

A．由N和H形成1 mol NH₃所放出的能量

B．把1 mol NH₃中的共价键全部拆开所吸收的能量

C．拆开N_A个N—H键所吸收的能量

D．形成1个 N—H键所放出的能量

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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，

A．放出92 kJ热量　　　　　　　　　　　　 B．吸收92 kJ热量

C．放出209kJ热量　　　　　　　　　　　　 D．吸收209kJ热量

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N—H键键能的含义是(　　)

A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量

B. 把1　 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C. 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D. 形成约1个N—H键所放出的能量

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N—H键能的含义是（　　 ）

A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D. 形成1个N—H键所放出的热量

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工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

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已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是

A. 945.6 kJ　　 B. 869kJ　　 C. 649.6kJ　　 D. 431kJ

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已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

A. 920 kJ　　 B. 557 kJ　　 C. 436 kJ　　 D. 188 kJ

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已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

A．920 kJ　　　　　　　　 B．557 kJ　　　　　　 C．436 kJ　 　 　　　　 D．188 kJ

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已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收能量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氧气中1 mol O=O键断裂时吸收能量为(　 )

A. 920 kJ　　 B. 557 kJ　　 C. 496 kJ　　 D. 188 kJ

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