2011-2012学年新疆阿勒泰地区布尔津高级中学高二（下）期中化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，填空题 5 题，解答题 1 题
中等难度 26 题。总体难度: 中等

选择题共 20 题

下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
难度: 中等查看答案及解析
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
难度: 中等查看答案及解析
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
难度: 中等查看答案及解析
当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是（）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
难度: 中等查看答案及解析
已知大多数含氧酸可用通式XO_m（OH）_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）
A．H₂SeO₃
B．HMnO₄
C．H₃BO₃
D．H₃PO₄
难度: 中等查看答案及解析
下列关于电子云的说法中，正确的是（）
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
难度: 中等查看答案及解析
下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是（）
A．CO₂和SiO₂
B．S和P
C．Na₂O₂和H₂O₂
D．C₆H₆和C₆H₅Br
难度: 中等查看答案及解析
以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A．CO和N₂
B．N₂H₄ 和C₂H₄
C．O₃和SO₂
D．CO₂和N₂O
难度: 中等查看答案及解析
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是（）
A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
难度: 中等查看答案及解析
关于氢键，下列说法正确的是（）
A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是（）
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体性质相同
D．手性异构体分子组成相同
难度: 中等查看答案及解析
化学知识的总结避免“以偏概全”．你认为下列对化学知识概括合理的是（）
A．只含有极性键的分子一定是极性分子
B．分子晶体中一定是含有共价键
C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强
D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高
难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是（）
A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
难度: 中等查看答案及解析
下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（）
A．1mol氯化钠中有N_A个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^-
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
①离子化合物可能含有共价键
②分子晶体的粒子中一定含有共价键
③共价化合物中不可能含有离子键
④非极性分子中一定含有非极性键．
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
难度: 中等查看答案及解析
下列属于配合物的是（）
A．NH₄Cl
B．Na₂CO₃•10H₂O
C．CuSO₄•5H₂O
D．Co（NH₃）₆Cl₃
难度: 中等查看答案及解析
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大
B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子
C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素
D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子
难度: 中等查看答案及解析
如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）

A．8；BaTi₈O₁₂
B．8；BaTi₄O₉
C．6；BaTiO₃
D．3；BaTi₂O₃
难度: 中等查看答案及解析
关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是________．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是________．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是________．
难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A________ B________ C________ D________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点________（填“高“或“低“），原因________
（5）E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第________周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是________晶体、________晶体、________晶体
（7）画出D的核外电子排布图________，这样排布遵循了________原理和________规则．
难度: 中等查看答案及解析
某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为________．

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表．

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag⁺反应
A	811	较大	易溶	水溶液（或熔融）导电	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

（1）晶体的化学式分别为：A________；B________；C________．
（2）晶体的类型分别为：A________；B________；C________．
（3）晶体中粒子间的作用分别为：A________；B________；C________．

难度: 中等查看答案及解析

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是________．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________（填序号）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B．________；C．________；D．________．
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 1 题

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）C的氢化物分子是______（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是______．
（4）E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为______；E（CO）₅在一定条件下发生分解反应：E （CO）₅═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为______．

难度: 中等查看答案及解析