吉林省2017届高三第九次模拟考试理科综合化学试卷

下列有关酸性氧化物的说法正确的是

A．均不能与酸反应　　　　　　 B．均能与水直接化合生成酸

C．能与碱反应生成盐和水　　 D．不可能是金属氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋O2 ③AgNO3溶液+氨水　　

④HCOOH＋Cu(OH)2　　 ⑤KI溶液＋AgNO3溶液　　 ⑥ 　　 ＋Br2

⑦Na2CO3＋C6H5COOH　　 ⑧AlCl3＋KOH　　　　 ⑨P＋Cl2 ⑩Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是

A. 除⑤　　 B. 除②⑤　　 C. 除④⑥　　 D. 除④⑤⑥

难度: 困难查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol CH5＋(碳正离子)中含有的电子数为11NA

B. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体所含的分子数均为NA

D. 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

难度: 中等查看答案及解析

能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是

A. NH4＋、Mg2+、NO3－、Cl－　　 B. Cu2+、Na+、HCO3－、Br－

C. Na+、Fe2+、SO42－、NO3－　　 D. K+、Na+、AlO2－、Cl－

难度: 困难查看答案及解析

已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量

难度: 中等查看答案及解析

一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是

A. 分子式为C17H20O6

B. 能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2

C. 1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应

D. 在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应

难度: 困难查看答案及解析

在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（　 ）

A. a 可能等于b　　　　　　　　 B. a 一定等于b　　

C. a 可能小于b　　　　　　　　 D. a 一定大于b

难度: 简单查看答案及解析

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质。高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

I．在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①不能说明该反应已达平衡状态的是__________。(填编号)

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时消耗0.4 mol H2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②从0 min到10 min，v(H2)＝______________________。

③下列措施中不能使增大的是______(填编号)。

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　 B．将H2O(g)从体系中分离

C．恒温恒容下充入He(g)　　　　　　　　 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

④计算该温度下此反应的平衡常数K＝_____________________(保留两位有效数字)。

II．为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：

25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN－)＝_________（可用分数表示）。

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_____________________。

III．（1）有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为____________________________________。

（2）某甲醇燃料电池原理如图所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用如图装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_______g。

难度: 困难查看答案及解析

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表第 周期第　　 族 ．化合物C的电子式为　　 ．

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是　　　　　　　　　　

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：　　　　　　　

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;　　　　　　　

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有　　 个．

难度: 极难查看答案及解析

某芳香烃A有如下转化关系：

（1）反应②反应条件________________；反应⑤反应类型_____________

F中的含氧官能团名称______________

（2）A的结构简式：____________________

（3）写出下列化学方程式

反应⑥：____________

D发生银镜反应：____________

（4）D有很多同分异构体，针对：含苯环，且能发生水解和银镜反应的一类异构体回答下列问题，其中：

①苯环上有两个取代基的异构体数目有_______种　

②苯环上有三个取代基，且核磁共振氢谱中峰面积之比为6：1：1：2

写出其中一种异构体的结构简式________________________

（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，　 为原料合成重要的化工产品的合成路线流程图（无机试剂任选）

__________________

合成路线流程图示例如下：

难度: 中等查看答案及解析

铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为　　　　　 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和　　　　　 （写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为　　　　　　　　 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　 。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　　 　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____　　 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=　 　　　　 g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

难度: 简单查看答案及解析

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　 　　　　 　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　 　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　 　　　 　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　 　　　　 （填选项字母）。

a．离子键　　 b．共价键　　　 c．配位键　　 d．金属键　　　 e．氢键　　　　 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　 　　 　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　 　　　 　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　 　　　 　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　 　 　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 cm。

难度: 困难查看答案及解析