二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质。高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。I．在一定温度...

（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件　　　　　　 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强　　

B．增大反应物浓度　　

C．降低温度

D．升高温度　　

E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g) ⇌　 CH3OH(g)＋H2O(g)　 　　 △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)　　　　　　　　　　　 　 △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　　　　 　　 △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　　　　 　 △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

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（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

A．升高温度　　　　　　

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离　　

D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件　　　　　　 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强　　 B．增大反应物浓度 C．降低温度 　 D．升高温度 E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________　　　　　　　　　　 _________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)　　　　　　 △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　 △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　 △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________　　 _________。

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（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

A．升高温度　　　　　　

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离　　

D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件　　　　　　 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强　　 B．增大反应物浓度 C．降低温度 　 D．升高温度 E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________　　　　　　　　　　 _________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)　　　　　　 △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　 △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　 △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________　　 _________。

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（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件　　　　　　 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强　　

B．增大反应物浓度　　

C．降低温度　

D．升高温度　　

E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　　 △H＝－a kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＝CH3OH(l)　　　　　　　　　　　 　 △H＝－b kJ·mol－1；

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　　　　 　　 △H＝－c kJ·mol－1；

④H2O(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　　　　 　 △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

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（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是______　　　 __。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变　　　　　　

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O。

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变。

②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

A．升高温度　　 　　

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离 　　

D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________。若改变条件（填选项），可使K＝1。

A．增大压强　　 　　

B．增大反应物浓度　 　　

C．降低温度　

D．升高温度 　　

E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如下图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用上图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为________________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

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二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质。高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

I．在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①不能说明该反应已达平衡状态的是__________。(填编号)

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时消耗0.4 mol H2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②从0 min到10 min，v(H2)＝______________________。

③下列措施中不能使增大的是______(填编号)。

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　 B．将H2O(g)从体系中分离

C．恒温恒容下充入He(g)　　　　　　　　 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

④计算该温度下此反应的平衡常数K＝_____________________(保留两位有效数字)。

II．为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：

25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN－)＝_________（可用分数表示）。

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_____________________。

III．（1）有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为____________________________________。

（2）某甲醇燃料电池原理如图所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用如图装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_______g。

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是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．

(1)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol ，3mol ，发生反应为：，测得和的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是 ______

A.体积分数在混合气体中保持不变

B.单位时间内有 断裂，同时有 键生成

C.混合气体的密度不随时间变化

D.当体系中：：l，且保持不变

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高温度   恒温恒容充入  使变成

D.恒温恒容下，再充入2mol ，3mol 

③计算该温度下此反应的平衡常数 ______ ；若使应采取的措施是 ______

A.增大压强恒压加入一定量C.恒容通入D.降低温度升高温度

(2)如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．

①写出电极N发生的反应式： ______

②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得时，理论上消耗甲醇质量为 ______

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（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 　　 △H＝-a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)　　　　　　　　　　　 　 △H＝-b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　　　　　　　 △H＝-c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H＝-d kJ·mol－1，

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____________________________。

（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝-a kJ/mol（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且

保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。（保留两位有效数字）。若改变条件　　　　　 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强　　

B．增大反应物浓度　　

C．降低温度　　

D．升高温度　　

E．加入催化剂

（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

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二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。

(1)和经过催化重整可以得到合成气（和）；

①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。则上述重整反应的________。

②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率与温度变化关系如图Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。

(2)与可以用来生产尿素，其反应过程为：；

①时，在的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比，如图Ⅱ是平衡转化率与的关系。则图中点的平衡转化率_______。

②当时，若起始的压强为，水为液态，平衡时压强变为起始的。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数________。

(3)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。

(4)纳米二氧化钛膜中的电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，（简称）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。

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二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，　　 ΔH=-76.0 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g)　　 ΔH=-18.7 kJ·mol-1

(1)在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有_______molFeO被氧化。

(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式___________。

Ⅱ.一定条件下，二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1，H2O 1.6mol·L-1。

(3)在300℃是，将各物质按下列起始浓度(mol·L-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_____________。

(4)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓

度________(填字母)。

A.c(CH4)=0.8mol·L-1　　　　　 B.0.8mol • L-1 >c(CH4) >1.6mol • L-1

C.c(CH4)=l.6mol·L-1 　　　　 D.C(CH4)>1.6mol • L-1

(5)在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8 mol·L-1、H21.0 mol·L-1、CH4 2.8 mol·L-1、H2O 2.0mol·L-1，则该可逆反应初始速率v正_____v逆 (填“>” 或“<”)。

(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H_________0(填“>”或“<”)。

Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示

(7)上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e- =C+2CO32-，则阳极的电极反应式为______________。

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