2011-2012学年江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷

2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是

A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化

B．研发易降解的塑料，防止白色污染

C．回收处理工业废气，减少大气污染

D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

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下列有关化学用语表示正确的是

A．Na⁺的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．质子数为53、中子数为72的碘原子：125  53I

D．间硝基苯酚的结构简式：

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下列有关物质的应用正确的是

A．用SO₂加工银耳，使之更白       B．用石英器皿盛放氢氟酸

C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘     D．用NaHCO₃治疗胃酸过多

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常温下，由水电离出的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－          B．Na⁺、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－           D．Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－

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下列离子方程式表达正确的是

A．铁与FeCl₃溶液反应：2Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺

B．Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3 NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)₂反应：Mg(OH)₂＋2H⁺=Mg²⁺＋2H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2H⁺

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下列有关实验问题的叙述正确的是

A．实验室用右图所示装置制取乙烯

B．配制0.1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗

C．选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO₄溶液

D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴

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已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A．气态氢化物稳定性最强的是HZ

B．原子半径由小到大的顺序为：r_W<r_M <r_Y

C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸

D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

B．标准状况下，224 mL 水含有的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N_A

D．0.15 mol NO₂与水完全反应时转移的电子数为0.1N_A

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右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO₂＋Pb＋4H^＋＋2SO₄^2—=2PbSO₄＋2H₂O。

下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，H^＋向负极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是

①一定存在Mg^2＋  ②可能存在CO₃^2－  ③一定存在Cl^－  ④可能存在Ba^2＋  ⑤可能存在Mg^2＋

A．①③      B．②③       C．③⑤        D．④⑤

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根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是

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一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO₂是还原剂

B．Ag的还原性比Na₂Mn₅O₁₀强

C．该反应中MnO₂具有催化作用

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移1 mol电子

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H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^—1 NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(H₂SO₃)

B．c(Na^＋)=c(HSO₃^—)+c(SO₃^2—)+c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO₃^—)＞c(H^＋)＞c (OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^—)＋c (OH^－)＋c(SO₃^2—)

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一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

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（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是________▲________。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________▲________。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为________▲________。为使Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为________▲________。检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是________▲________。

⑷加入Zn粉的作用是________▲________。“操作A”的名称是________▲________。

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（15分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H₂（标准状况）。请回答下列问题：

⑴A中所含官能团的名称为________▲________，B的结构简式为________▲________。

⑵由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________▲________，反应类型为________▲________。

⑶分子式为C₄H₆O、与A互为同系物的同分异构体有________▲________种。

⑷请补充完整下列以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

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（12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

⑴D的化学式为________▲________；F的电子式为________▲________。

⑵A与B生成D的反应在工业上是生产________▲________的反应原理之一。

⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为________▲________。

⑷B和C反应的化学方程式为________▲________。

⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式________▲________。

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（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol

H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol

①H₂的燃烧热为________▲________kJ/mol。

②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)的反应热△H＝________▲________。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有________▲________。（填字母）

A．CO百分含量保持不变

B．容器中H₂浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等

⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，此反应能自发进行的原因是________▲________。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为________▲________；在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)＝________▲________。

⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为________▲________。

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（12分）某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：

⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为________▲________。

⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________▲________。

⑶样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是________▲________%（保留一位小数）。

⑷当V[NaOH(aq)]=50 mL时，生成NH₃的质量为________▲________。

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（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

⑴基态Fe³⁺的核外电子排布式为________▲________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________▲________。

⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________▲________。

⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是________▲________。与NO₃^—互为等电子体的一种化合物是________▲________（写化学式）。

⑷CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如右图所示。

②   1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有________▲________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是________▲________。

B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

实验步骤如下：

①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。

③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是________▲________。

步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是________▲________，然后大火加热蒸出乙醇的目的是________▲________。

步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是________▲________，玻璃管的作用是________▲________。

用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是________▲________。

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