一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是
A.反应中MnO2是还原剂
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C.该反应中MnO2具有催化作用
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
高三化学选择题中等难度题
一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是
A.反应中MnO2是还原剂
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C.该反应中MnO2具有催化作用
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
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研究人员发现了一种“水”电池,其总反应为:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是
A.I为负极,其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl
B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C.每转移1mole-,U型管中消耗0.5mol H2O
D.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
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一种“海水”电池,其电池总反应可表示为:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有关说法不正确的是
A.负极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.电子从电源的正极经外电路流向负极
C.C1一不断向“海水”电池的负极移动
D.每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子
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一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关反应的说法正确的是
A. 反应中MnO2是还原剂
B. 电池工作时,海水起导电作用,其中NaCl浓度保持不变
C. Ag为负极,电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子
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有一种“水”电池,在海水中电池总反应可表示为行发电,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A. 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B. Na+不断向“水”电池的正极移动
C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 D. AgCl是还原产物
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为充分利用海洋资源,研究人员发明海水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列说法错误的是
A.负极反应式: Ag+Cl――e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Cl―不断向电池的正极移动
D.Na2Mn5O10是还原产物
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研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl , 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:Ag+Cl——e—=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物
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研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-== AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )。
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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