一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O1...

一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有关说法不正确的是

A．负极反应式：Ag+Cl－-e－=AgCl

B．电子从电源的正极经外电路流向负极

C．C1一不断向“海水”电池的负极移动

D．每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子

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有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl　　 B. Na+不断向“水”电池的正极移动

C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子　　 D. AgCl是还原产物

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一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是

A. 反应中MnO2是还原剂

B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变

C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl

D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子

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一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO₂是还原剂

B．Ag的还原性比Na₂Mn₅O₁₀强

C．该反应中MnO₂具有催化作用

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移1 mol电子

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为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl

下列说法错误的是

A．负极反应式： Ag+Cl^――e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Cl^―不断向电池的正极移动

D．Na₂Mn₅O₁₀是还原产物

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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：  5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl ， 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl         B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动         D．AgCl是还原产物

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl　 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　　　 　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)。

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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