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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列关于有机物的叙述中，错误的是（ ）
    A．聚氯乙烯材质的塑料袋不能直接用于包装熟食
    B．碳原子之间可以形成单键、双键和三键，还可以形成环状结构
    C．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出
    D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列叙述中正确的是（ ）
    A．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在
    B．丁达尔效应可用于区别溶液、胶体和悬浊液
    C．Na2O和Na2O2都能与稀硫酸反应，但化学键种类不完全相同
    D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素53131I与55137Cs属于同位素

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A．1molCH3+含有9NA个电子
    B．lmolNaHSO4固体中含有阳离子的数目为2NA
    C．常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目小于4NA
    D．H2O2分解生成1mol氧气时有4NA个电子发生转移

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响，通过实验可得到如下两个曲线．图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线，图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积随时间的变化．若反应过程中改变某一初始条件（其他条件不变），以下叙述正确的是（ ）

    A．温度升至100℃，e点不移，d点右移
    B．H2O2用量增加时，e点不移，d点左移
    C．pH=c时，e点为0
    D．pH=a时，e点下移，d点左移

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    C．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（ ）
    A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
    B．浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）
    D．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）；△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（ ）
    容器
    编号     		起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化
    X2 Y2 XY3
    ① 1 3 放热Q1=23.15kJ
    ② 0.6 1.8 0.8 Q2

    A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
    B．容器①、②中反应的平衡常数相等
    C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×kJ的热量
    D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为______，F形成的离子的结构示意图为______．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途______．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：______．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
    2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为______．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：______．
    （6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
    （1）写出反应①的离子方程式：______．
    （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品______（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途______．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    根据图分析：工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水【解析】
    4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （5）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是______．
    （6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
    （1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．
    （2）新制的绿矾晶体是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：______．
    （3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
    ①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．
    ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

    检验试剂 预期现象与结论
    装置III的试管中加入足量______． 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入足量______． ______
    ______．
    ③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．
    ④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
    （1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
    （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
    （3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
    氧化物 MgO CaO SrO BaO
    晶格能/kJ•mol-1 3791 3410 3223 3054
    四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是______．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素______．
    （4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．

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  5. 没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．
    （1）PG的分子式为______，请写出PG分子中所含官能团的名称______，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是______．
    PG可发生如下转化：

    （2）A的结构简式为______，1mol没食子酸最多可与______mol H2 加成．
    （3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）______．
    （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）______．
    a．含有苯环     b．含有羧基     c．含有酚羟基      d．微溶于食用油
    （5）反应④的化学方程式为：______

    难度: 中等查看答案及解析