高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂,不稳定,易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响,得到如下结果:
序号 | I | II | III | ||||||
pH | 7 | 7 | 11 | ||||||
温度/℃ | 95 | 95 | 50 | ||||||
反应时间/h | 1 | 3 | 1 | ||||||
催化剂(等量) | 无 | Cu2+ | Fe3+ | 无 | Cu2+ | Fe3+ | 无 | Cu2+ | Fe3+ |
分解百分率(%) | 0.8 | 57.4 | 2.6 | 1.1 | 96.3 | 4.8 | 35.5 | 100 | 95.0 |
由此不能得出的结论是:
A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好
B. 由I与II可知其它条件相同时,浓度越大,H2O2分解越快
C. 由I与III可知其它条件相同时,pH越大,H2O2分解越快
D. 由I与III可知其它条件相同时,温度越高,H2O2分解越快
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实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
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(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为___________________。
(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______________________________。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。
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(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为___________________。
(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______________________________。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。
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(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为___________________。
(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______________________________。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+,下列说法不正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
D.H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++ H2O2 +2H+ =2Fe3++ 2H2O ;2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+,下列说法中,不正确的是
A.在H2O2分解过程中,Fe2+是反应的催化剂
B.在H2O2生产过程中,要严格避免混入 Fe2+
C.H2O2的氧化性比Fe3+强,还原性比Fe2+强
D.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,由此说明:
(1)H2O2的氧化性比Fe3+ ,其还原性比Fe2+ (填“强”或“弱”)
(2)在H2O2分解过程中,FeSO4溶液 的作用是
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