2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版）

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　 ΔH ＝－57.3　 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2 SO2　 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

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下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：

C+O2=CO2　　 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：

H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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在298K、100kPa时，已知：（1）2H2O（g）O2（g）+2H2（g）　 ΔH1

（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）　　 ΔH2

（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g）　　 ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 　　　　　　　　 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2　　　　　　　 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）　　 ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）　　 ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2 （g）和1mol O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量

B．将2 mol SO2 （g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化

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1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为

A．40g　　　　　　 B．56g　　　　　　　 C．60g　　　　　　　 D．无法计算

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2（g） + 2NH3（g）=CO（NH2）2（s） + H2O（g）　　 ΔH＜0

B． CO2（g） + H2（g）=CO（g） + H2O（g） ΔH＞0

C．CH3CH2OH（g）=CH2＝CH2（g） + H2O（g）　　 ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3（g） + O2（g）=2C6H5CH=CH2（g） + 2H2O（g）　　 ΔH＜0

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①C（s）+O2（g）CO2（g）　　 ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1）　　 ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为

A．1︰1　　　　　　 B．1︰2　　　　　　　 C．2︰3　　　　　　 D．3︰2

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已知：P4（g）+6Cl2（g 4PCl3（g）ΔH= kJ·mol-1，P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g）　　 ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－C1键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P－C1键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－C1键的键能

B．可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热ΔH

C．C1－C1键的键能为（b－+5.6c）/4kJ·mol－1

D．P－P键的键能为（5－3b+12c）/8kJ·mol－1

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你认为不正确的是

A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是

A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态

B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·S）

C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低

D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大

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工业制A1，你认为说法不妥当的是

A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一

B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生

C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制

D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

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已知可逆反应中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的正反应是吸热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．Q1+Q2＝Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）aA（g）+3B（g）；ΔH＝+Q2kJ·mol－1

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以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）；ΔH＝－1300kJ/mol。下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

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相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1

C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

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（10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　 　　 ；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？　　 　　　 　 （填“能”或“不能”），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_______________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热　　　　　　 （填“相等”“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________。

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（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g）　 Δ H =－206.2kJ·mol-1

CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）　 ΔH =－247.4kJ·kJmol-1

2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）　 ΔH =+169.8kJ·kJmol-1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_____________________。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： _____________________。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。

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（10分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为　　　　　　　　　　　　 。

又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为　　　　　　　　　 。

恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，则a＝__________；平衡时SO2的转化率为_________。T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是________（选填序号）。

①T1>T2　　　　　　　　　　 ②T1<T2　　　　　 ③T1＝T2

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（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

（1）N4和N2的关系正确的是　　　　　 （填序号）。

A．同种单质　　　　 B．同位素　　　　 C．同分异构体　　　　 D．同素异形体

（2）N4H4（SO4）2　　　　　　 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。

（3）已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN　　 N放出942kJ。写出N4气体转变为N2的热化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式　　　　　　　　　 。

（5）已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）

根据下图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率α1为______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=　　　　　　　　　 ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4　　　　　　 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是　　　　　　　　 。

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