1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出...

1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为

A．40g　　　　　　 B．56g　　　　　　　 C．60g　　　　　　　 D．无法计算

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1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　)

A.40 g B.56 g

C.60 g D.64 g

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1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为

A．60 g　　　　 B．56 g　　　　 　 C．40 g　　　 　　 D．无法计算

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已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式________。

（2）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为________ 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是__________________________________。

（4）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是____________________________________。

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（6分）已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为________ 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是________。

（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是___________________________。

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　 )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

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在101kPa时，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。________.

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（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)　　　 △H＝a kJ∙mol—1 　　　

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)　　 △H＝b kJ∙mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。则Cl－Cl键的键能为　　　　　　　　　　　　　　 kJ∙mol—1　　

（3）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)　　 △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)　　 △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)　　　 △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H

为　　　　　　　　　 （用△H1、△H2、△H3表示）

（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是　　　　　　 （填“吸收”或“放出”） 　　　　 kJ热量。

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沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　　 ）

A. 2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)　 △H=+890kJ•moI-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=+890kJ•moI-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=-890kJ•moI-1

D. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)　 △H=-890kJ•mo1-1

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B.CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C. CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH＝－890kJ·mol^－1

D.1/2CH₄(g)＋O₂（g）＝1/2CO₂(g)＋H₂O(l)    ΔH＝－890kJ·mol^－1

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