2015-2016学年甘肃省通渭县高二下期末理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是（　　 ）

A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D．维生素C（）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

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下列说法正确的　 （　　 ）

A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023

B．等物质的量的—CH3与OH－所含电子数相等

C．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol

D．35C1­2和37C12互为同素异形体

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下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：（　　 ）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

B．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－

C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、Cl－

D．NH4+、Cl－、AlO2－、SO42－

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下列离子方程式的书写与结论均合理的是（　　 ）

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

C．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

D．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯=4OH¯

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对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　 ）

A．

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO¯）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （　　 ）

A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体

C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 　　　　　　　 （填序号）。B的作用是　　　　　　　　　　　　　　

a．碱石灰　　 b．浓硫酸　　 c．生石灰　　 d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 　　　　　　　　 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水　　　　　　 Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,．该反应证明氨气具有　　　　　　　　 性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是　　　　　　　　 （填装置序号）．　

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol/L．

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[化学——选修2化学与技术]高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件:温度较低）

②6KOH + 3C12 = 5KCl + KClO3 +3H2O（条件:温度较高）

③2Fe（NO3）3 +2KC1O + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 +2KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在_______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________;

（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________;

（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为__________

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是

①_______________，

②______________________________;

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是__________ （写化学式）。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为　　　　　　　　　　 。

（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为　　　　　　 。

（3）X的水溶液显　　　　　　 （填酸性、碱性或中性），原因是　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是　　　　　　　　 （填“元素名称”），可以验证该结论的是　　　　　 （填“序号”）。

A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学——选修5有机化学基础】已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为　　　　 ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为　　　　 ；

（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：　　　　 ；

（3）写出C结构简式：　　　　 ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：　　　　 ；

（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：　　　　 ；

（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；

（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基

（5）第④步的反应条件为　　　　 ；写出E的结构简式　　　　 ：

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碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为　　　　　　 。

（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）＝　　　　　　　　　　 。

②900℃时该反应的平衡常数K = 　　　　　

③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是　　　　　　　 。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化　　　　

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　　　　　　　　

d．v正（CO） ＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，则b点v正　　　 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝　　　　　　 （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。

（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:　　 在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原　　 子 所构成的立体几何构型为_____。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____

A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．

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