下列离子方程式的书写与结论均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 结论 |
A | AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) | 溶解度:AgI>AgCl |
B | Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | CO32-+CO2+H2O===2HCO3- | 稳定性:HCO3->CO32- |
D | NH3+H3O+===NH4++H2O | 得质子能力:NH3>H2O |
高二化学选择题中等难度题
下列离子方程式的书写与结论均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 结论 |
A | AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) | 溶解度:AgI>AgCl |
B | Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | CO32-+CO2+H2O===2HCO3- | 稳定性:HCO3->CO32- |
D | NH3+H3O+===NH4++H2O | 得质子能力:NH3>H2O |
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下列实验对应现象及结论有错误的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向AgCl悬浊液中加入KI溶液,振荡 | 沉淀由白色变为黄色 | AgCl溶解度大于AgI |
B | 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 | 还原性:Fe>Fe2+ |
C | 常温下,向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 | 两份溶液均变红,NaHCO3溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数: Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-) |
D | 常温时,用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL | 两试管溶液均褪色,且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快 | 其它条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大 |
A. A B. B C. C D. D
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下表所示实验,现象和结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下,测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金属性:S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KC1固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D
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下列由实验现象得出的结论正确的是:
操作及现象 | 结论 | |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 | Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 | Br—还原性强于Cl— |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 | NH4Cl固体可以升华 |
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下列实验事实所得出的结论中,错误的是( )
A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32
C.先加入盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42
D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐
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25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是( )
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 |
A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B. 将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀
C. 室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成
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25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是( )
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 |
A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成
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下列实验能达到预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向AgCl悬法液中滴入NaI溶液,悬浊液变黄 | 证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) |
B | 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱 |
C | 常温下,测得饱和溶液的pH:NaA>NaB | 证明常温下的水解程度:A-<B- |
D | 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多 | 证明HA是强酸 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验方案不能达到相应目的的是( )
选项 | 目的 | 实验方案 |
A | 比较AgCl、AgI的溶解度大小 | 向2mL、0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液,继续再滴加2滴0.1mol•L-lNaI溶液 |
B | 研究酸碱性对化学平衡的影响 | 向两份5mL、0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L-1硫酸和5滴6mol•L-1的NaOH溶液 |
C | 对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果 | 同温时,分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸 |
D | 比较碳酸、醋酸和硼|酸的酸性强弱 | 分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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