升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量
难度: 中等查看答案及解析
下列关于反应能量的说法正确的是
A. 由C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨稳定
B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C. 同温同压下,4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H不同
D. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
难度: 中等查看答案及解析
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D. 恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
难度: 中等查看答案及解析
一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的是
A. 如改变体系温度,体系颜色不一定发生变化
B. 如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移
C. 继续充入HI气体,达到平衡后, 体系颜色加深
D. 温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小
难度: 中等查看答案及解析
已知热化学方程式:
H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = -285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是
A. 吸热88kJ B. 吸热2.44 kJ C. 放热2.44 kJ D. 吸热44 kJ
难度: 中等查看答案及解析
已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1
下列说法错误的是
A. 氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1
B. c<d
C. 一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1
D. 0.5a>b
难度: 中等查看答案及解析
已知反应 2NH3N2 + 3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为
A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5
难度: 简单查看答案及解析
1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)→2H (g) ΔH=+436 kJ·mol-1
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=+25 kJ·mol-1
难度: 中等查看答案及解析
当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.24kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)+3/2H2(g) ΔH=+46.24 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
A. ① ③ B. ② ④ C. ② ③ D. ① ④
难度: 中等查看答案及解析
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温下,增大压强,H2浓度一定减小
C. 升高温度,逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
难度: 中等查看答案及解析
对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是
A. 若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.45倍,则a+b>c+d
B. 若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a:b
C. 若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+b>c+d
D. 若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
难度: 困难查看答案及解析
对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它条件都不变,探究催化剂对反应的影响,可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是
A.b1>b2 ,t1>t2
B.两图中阴影部分面积一定相等
C.A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率
D.若m+n<p+q,则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
难度: 中等查看答案及解析
把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1mol N,经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/(L·min),下列叙述错误的是
A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B. Q的平衡浓度为1mol/L
C. Q的转化率为25%
D. x是2
难度: 极难查看答案及解析
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度:a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
难度: 简单查看答案及解析
加热N2O5依次发生的分解反应为:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
难度: 困难查看答案及解析
利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次。
(2)把温度为15.0 ℃,浓度为0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL-1),生成溶液的比热容c=4.18 J · g-1 · ℃-1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1=_________________________。
②写出HCl+NH3·H2O的热化学方程式:____________________________________。
③两组实验结果差异的原因是______________________________________。
(3)计算反应NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)的焓变ΔH=_________________。
难度: 中等查看答案及解析
在密闭容器中进行X2(气)+ 3Y2(气) 2Z(气)的反应,其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,浓度分别是a、b、c(mol/L),回答:
①各物质的浓度有可能的是___________.
A.c=0.5mol/L B.b=0.5mol/L C.c=0.4mol/L D.a=0.3mol/L
②若a=_____________________时,b=0.15mol/L。
③a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________.
④a的取值范围是:_____________________________.
难度: 中等查看答案及解析
煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
II.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
(1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________________________;
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.写出该反应的热化学方程式___________;
(3)该反应平衡常数K为___________;
(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有__________;
a.升高温度 b.充入He气c.再充入2molH2 d.使用催化剂.
III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线:
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而在t2、t8时都改变了条件,试判断t8时改变的条件可能是_______________。
②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。
难度: 困难查看答案及解析
在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)( mol·L -1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
c(B)( mol·L -1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56 | 2.16 |
c(C)( mol·L -1) | 0.39 | 0.54 | 0.64 | 0.64 | 1.54 |
请填空:
(1)前2 min内,v(B)= _______________________。
(2) 到2 min末A 的转化率为_________________。
(3)该反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为_____(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则_____是原来的2倍。
a. B的平衡浓度 b. 达到平衡的时间 c. 平衡时气体的密度 d. 平衡常数
难度: 困难查看答案及解析
硫在空气中燃烧可以生成SO2,SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为:S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。
(1)Ⅰ→Ⅱ的反应是________(填“吸热”,“放热”)反应。
(2)c为____________KJ。
(3)图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是______。
A.△H随着b的增大而增大
B.△H随着b的增大而减小
C.△H随着b的减小而增大
D.△H不随b的变化而变化
(4)上图中的d+e-b=________________KJ。
难度: 困难查看答案及解析