内蒙古2018届高三第九次调研考试理综化学试卷

下列说法正确的是

A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁

D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

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设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 的溶液中含有的数目为

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为

C. 加热条件下， 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为

D. 常温时，1  的硝酸铵溶液中，和总数为

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增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是

A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种

B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面

C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应

D. 1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. B的单质在自然界只有一种核素

B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键

D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

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下列有关实验操作或判断正确的有

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用溶液作导电试验，灯泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；

⑨用食醋除去水壶中的水垢．

A. 3个　　 B. 4 个　　 C. 5个　　 D. 6个

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下列实验装置能达到目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（　　　 ）

A. HB是弱酸，b点时溶液中

B. a、b、c三点水电离出的：

C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D. 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为

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过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

I.过氧化钙晶体的制备工业上生产的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化学方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在以下和通入过量的，其可能原因分别是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.过氧化钙晶体含量的测定

准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和，用标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。

③滴定终点观察到的现象为 _______________________________________________________________。

④根据表1数据，计算产品中 的质量分数 ________________________。（保留四位有效数字）

表标准溶液滴定数据

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水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084%CaO。　　　　　　　　　　　

（1）在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______

（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________

_　 _Fe2(SO4)3+　　 H2O　 +　　 Na2CO3　 ==　　　 Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+　　 Na2SO4 +　　 CO2↑

（3） “除钙、镁”的原理反应为：；　 已知，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中____________________．

（4） “沉淀”中含杂质离子主要有、、_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某锂离子电池正极是，含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为      ，写出该电池放电时的正极反应式 ________________________________________．

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A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：

（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_____________________________．

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________用元素符号表示、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式___________．

（3）C与D形成的物质的晶体类型是____________，IT产业中该晶体用于生产____________．

（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：______并写出对应的结构式_______________．

（5）B的单质晶胞与的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为____与氢形成的分子空间构型是_______．

（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取______杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为___________________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。

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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．

（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

反应的 ___________用含a、b的代数式表示；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应  在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

内，NO的平均反应速率 ________________，时，该反应的平衡常数 _______________；

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________ 填字母编号．

通入一定量的NO　　　　　　　　 b.加入一定量的活性炭

加入合适的催化剂　　　　　　　　 适当缩小容器的体积

若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为3：1：1，则Q____________填“”或“”．

在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ___________填选项编号．

单位时间内生成的同时消耗

反应体系的温度不再发生改变

混合气体的密度不再发生改变

反应体系的压强不再发生改变

（3）铝电池性能优越，　 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_____________________________________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 ___________不考虑溶液体积的变化。

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羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：

回答下列问题：

（1）反应的条件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2 ___________ mol

（2）G所含的官能团的名称是 _____________________ ；

（3）下列说法中正确的是 ______________ ：

与足量的Na反应生成     　　   　　　  能被催化氧化成酮

在Ni催化下1molG最多只能与加成 　　　　  能发生消去反应生成两种不同烯烃

（4）E与新制的化学方程式为 _________________。

（5）G的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：___________________________________________________

①结构中含有  　　 ②属于酯类　　　   ③能发生银镜反应

（6）写出以 为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，并注明反应条件。_________________

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