如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是A. HB是弱酸，b点时溶液中B....

如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（　　　 ）

A. HB是弱酸，b点时溶液中

B. a、b、c三点水电离出的：

C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D. 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为

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室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.HX的酸性比HY的强 B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂

C.室温下，Ka（HY）的数量级约为10-4                　　　　　　　　　 D.滴定前，HY的体积为HX的两倍

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25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸

B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

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常温下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）

A.HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

B.a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂

D.滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

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25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

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下图为0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是（己知1g2≈0.3)

A. HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B. a、b、c三点水电离出的c(H+): a<b<c

C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7

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常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX是强酸，HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

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常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

A.点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B.点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C.点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1

D.点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

A.点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B.点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C.点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1

D.点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A. 浓度均为0.10 mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZ

B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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