常温下, 用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)
A.HB是弱酸,b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B.a、b、c三点水电离出的c(H+):a>b>c
C.滴定HB溶液时,应用酚酞作指示剂
D.滴定HA溶液时, 当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3
高三化学单选题中等难度题
常温下, 用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)
A.HB是弱酸,b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B.a、b、c三点水电离出的c(H+):a>b>c
C.滴定HB溶液时,应用酚酞作指示剂
D.滴定HA溶液时, 当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图。不考虑反应的热效应,下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸过程中,溶液中增大
C. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示:
下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸,当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)
C. 点③所示溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)
D. 整个过程中可能出现:c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
(1)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始①点溶液的pH为3,③点溶液的pH为7,则Ka(CH3COOH)=____________。
(2)在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时,溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。
(3)向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时,溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。
(4)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水,而Ca(H2PO4)2易溶,在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4,请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
25℃,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸,得到如图所示滴定曲线:
下列说法不正确的是( )
A.图1表示的是滴定盐酸的曲线
B.图2滴定应选用甲基橙做指示剂
C.图中A、D点水的电离程度:A<D
D.图2中B点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.当2<pH<4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4
B.pH=4.7处,c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)
C.pH=9.7处,c(Na+)>c(HPO42-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaH2PO4溶液中,c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL
B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:pH(HY)>pH(HX)
C.当NaOH溶液体积为20.00mL时,HX溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c(H+)+c(HX)=c(OH-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知:H3AO3与足量NaOH溶液反应生成NaH2AO3,25℃时,K(H3AO3)=9.7×10-11。常温下,用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c()与-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.H3AO3为三元酸
B.溶液中水电离程度为:M<N
C.a>0.05
D.M到N过程中,溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一)
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