常温下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol...

常温下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)

C. 点③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)

D. 整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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常温下，向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），其中d点为反应终点。下列说法不正确的是（　　 ）

A.V=20.00mL

B.常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

C.b点溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

D.c点的混合溶液中：c(NH4+)=c(Na+)

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常温下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）

A.HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

B.a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂

D.滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

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室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸过程中，溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

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常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

下列说法正确的是(　 )

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂

C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D.以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4

B.pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO4-)＋c(HPO42-)＋c(PO43-)

C.pH＝9.7处，c(Na＋)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)

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25℃时，向20.00mL0.100mol•L-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100mol•L-1的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.25℃时，Kb（NH3•H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

C.在c点的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

D.在a点的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3•H2O）+2c（OH-）

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常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（　　 ）

A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)

D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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已知：H3AO3与足量NaOH溶液反应生成NaH2AO3，25℃时，K(H3AO3)=9.7×10-11。常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c()与-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(　　 )

A.H3AO3为三元酸

B.溶液中水电离程度为：M＜N

C.a＞0.05

D.M到N过程中，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)

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（1）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka(CH3COOH)=____________。

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。

（3）向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。

（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4，请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。

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