常温下，向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-...

常温下，向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），其中d点为反应终点。下列说法不正确的是（　　 ）

A.V=20.00mL

B.常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

C.b点溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

D.c点的混合溶液中：c(NH4+)=c(Na+)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)

C. 点③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)

D. 整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.可用pH试纸测定a点溶液的pH

B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a

D.d点溶液中c(Na+)=c(ClO－)

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T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　 ）

A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　 ）

A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）= c（A—）

C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

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常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（　　 ）

A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)

D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点①和点②所示溶液中：

C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）

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