辽宁省大连市2017-2018学年高一4月月考化学（文）试卷

下列各组元素性质递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多　　 B. N、O、F原子半径依次增大

C. P、S、C1最高正价依次升高　　 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

难度: 中等查看答案及解析

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A. 元素非金属性技X、Y、Z的顺序减弱

B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

难度: 简单查看答案及解析

X 元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A. HX　　 B. H2X　　 C. XH4　　 D. XH3

难度: 中等查看答案及解析

下列有关元素周期律的叙述中正确的是 (　　)

A. 氧化性：F2＜Cl2　　 B. 金属性：K＜Na

C. 酸性：H3PO4＜H2SO4　　 D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

难度: 中等查看答案及解析

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A. 氧

B. 氟

C. 碳

D. 氮

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，含有非极性共价键的是（　 ）

A. N2　　 B. CO2　　 C. NaOH　　 D. CH4

难度: 中等查看答案及解析

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　 ）

A. 左下方区域的金属元素

B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 稀有气体元素

难度: 中等查看答案及解析

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

难度: 中等查看答案及解析

元素性质呈周期性变化的决定因素是（　 ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

难度: 简单查看答案及解析

下列互为同位素的一组是   （    ）

A. O2、O3　　 B. Na2O、Na2O2　　 C. H2 、 D2　　 D. H、D、T

难度: 简单查看答案及解析

据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为

A. 32　　 B. 67　　 C. 99　　 D. 166

难度: 简单查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是　　　　 ，其离子的原子结构示意图为　　　　　　

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的　　　　　　 ，碱性最强的是　　　　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　　　　 ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物　　　　　　　　 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物　　　　　　　　　　　 ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是　　　　　　　　 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A _________ ，B__________，C____________，D___________，E_________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______________________ 。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________ 。

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_______________________ 。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　　　　　　 ，B为　　　　　　　 ，C为　　　　　　　　 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是　　　　　　　　 。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A、B两元素形成化合物属　　　　　　　　 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析