下列有关元素周期律的叙述中正确的是 ( )A. 氧化性：F2＜Cl2 B. 金属性：K＜N...

依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是

A. 稳定性: NH3 > H2O > H2S

B. 氧化性: Cl2 > S > P

C. 酸性: H3PO4 > H2SO4 > HClO4

D. 碱性: Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)2

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下列叙述中正确的是

A.氧化性强弱：F2<Cl2 B.金属性强弱：K<Na

C.酸性强弱：H2SiO3<H2CO3 D.碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2

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下列叙述中正确的是

A. 氧化性强弱：F2<Cl2　　 B. 金属性强弱：K<Na

C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3　　 D. 碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2

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下列叙述中，错误的是（  ）

A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C属于同位素

C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

【解析】同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。．¹³C和¹⁴C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第 Ⅶ_A，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。

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依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是

A. H2SiO3的酸性比H3PO4的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HBr的热稳定性比HI的强

D. Ca的金属性比Al的强

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下列叙述中，错误的是

A.原子半径：Na＞Mg＞O

B.13C和14C属于同位素

C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D.N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

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下列叙述中，错误的是

A．原子半径：Na＞Mg＞O 　

B．¹³C和¹⁴C属于同位素

C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

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As 的原子结构示意图为　　 　　 ，下列关于 As 的描述不正确的是（　 ）

A.位于第四周期，第ⅤA 族 B.属于非金属元素

C.酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D.稳定性：AsH3﹤PH3

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As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 (　　 )

A. 位于第四周期，第ⅤA族　　 B. 属于非金属元素

C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4　　 D. 稳定性：AsH3﹤PH3

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（  ）

A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H₂SO₄

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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