湖南省岳阳市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA

C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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下列现象与胶体知识无关的是

A. 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊

B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D. 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

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海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法

B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

C. 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸

D. 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式中正确的是

A. 钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑

B. 在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C. 过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2O

D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列各项叙述正确的是

①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物

②含有氧元素的化合物一定是氧化物

③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物

④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

⑤强电解质溶液的导电能力不一定强

⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物

A. ①③④⑤　　 B. ①②④⑤　　 C. ①④⑤⑥　　 D. ②③⑤⑥

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下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

A. 已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2

B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D. 用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L

B. 75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C. 把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/L

D. 4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

难度: 中等查看答案及解析

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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正确实验操作及现象、实验结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D. 不能确定

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分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体的数目为

A. 4　　 B. 8　　 C. 10　　 D. 16

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是

A. 向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(　　)

A. 11.2g　　 B. 5.6g　　 C. 2.8g　　 D. 1.4g

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下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　)

A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气

D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）

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某无色溶液仅由Na+、Ag+、 Ba2+、 Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；

C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题:

(1)溶液中一定不存在的离子是____________。

(2)写出步骤A中产生气体的离子方程式是____________。

(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________。

(4)步骤C中生成的气体为_____________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有_______(以上物质均书写物质名称)。

难度: 中等查看答案及解析

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请回容以下问题:

(1)装置中干燥管B的作用是____________。

(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______(填偏高、偏低或不变)；

(3)步骤⑤的目的是______________。

(4)步骤⑦的目的是___________________。

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。

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化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

(1)Na2S2O3还原性较强，常用作脱氧剂利脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为________________。

(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性: KMnO4(H+)>H2O2，请写出 KMnO4(H+)与H2O2反应的离子方程式: ________________。

(3)向含有nmol溴化亚铁和nmol碘化亚铁的混合济液中通入2nmol氯气。请写出该过程的离子反应方程式: ________________。

(4)两份溶液: NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，请写出离子反应方程式: ________________。

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铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):

请计算:

(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_____mo/L；

(2)①中溶解了_____g铁；

(3)②中溶解的金属共_____g；

(4)每份金属混合物为______g；

(5)④中V=________ mL。

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[化学—选修有机化学基础]

化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:

已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

试回答下列问题

（1）苯→A转化的反应类型是　　　　　　　　　　 。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是　　　　　　　　　　　　 ，化合物D　　　　　　 （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出E→F转化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有　　　　 种。

①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2

（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线　　　　　　　　　　　 。

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