铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成...

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):

请计算:

(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_____mo/L；

(2)①中溶解了_____g铁；

(3)②中溶解的金属共_____g；

(4)每份金属混合物为______g；

(5)④中V=________ mL。

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将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

下列说法正确的是（　　）

A. 表中 V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1

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铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·L-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

请回答：

（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_____________；

（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·L-1H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？___________________________。（计算结果保留三位有效数字）

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（　　 ）

A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A. 原混合物中铜和铁各0.065mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1

C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L

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将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（　　 ）

A．5.76　　　　 B．2.88　　　　 C．1.44　　　　 D．4.32

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将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。则下列说法正确的是(　　 )

A．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol·L－1

C．原混合物中铜和铁各0.075mol

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是　　

A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（　　 ）

A. 原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B. OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为2.5 mol•L－1

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