2016届河北省邢台市高三上学期期末联考化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾

B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果

C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同

D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质

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已知H2OH2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。下列有关说法正确的是

A． H2O和H2O+互为同分异构体

B． H2O+有较强的氧化性

C． 水分子形成的“网”是一种新化合物

D． H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程中会破坏H—O键

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下列化学用语表达正确的是

A．HF的电子式为：

B．HClO的结构式：H-Cl-O

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．Cl-的结构示意图：

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下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

A．冰和水之间的相互转化是化学变化

B．溶于水能导电的化合物一定是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-

B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-

C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-

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下列推断正确的是

A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3

B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则该气体一定为纯净物

C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有

A．2种　　　　 B．3种　　　　 C．4种　　　　 D．5种

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA

B．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA

C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子

D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA

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常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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下列物质的性质和应用相对应的是

A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂

B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚

C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂

D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁

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常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是

A．电解质溶液的浓度增大，pH减小

B． 电解质溶液的浓度增大，pH增大

C． 电解质溶液的浓度减小，pH减小

D． 电解质溶液的浓度不变，pH不变

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下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是

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下列反应的离子方程式书写错误的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O

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下列实验能达到实验目的的是

A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响

C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀

D．用图④装置测定反应速率

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只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．平衡向右移动时，K值不一定移动

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

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奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4

D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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某电化学气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．b极为负极

B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是

A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

B．原子半径：Y>Z>W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X<Z<W

D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

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25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)

D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

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下列有关说法不正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极

C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n

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硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

（1）盛浓盐酸的装置名称为______________________。

（2）装置B的作用是______________________，装置E的作用是__________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）装置F的作用是__________，可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。

A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

B． 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

C．同时点燃A、D两处酒精灯

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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

回答下列问题：

（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是________________。

（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：____________________________。

（3）滤渣A的主要成分为_________。

（4）为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________。

（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_________。{已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，}

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工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。

回答下列问题：

（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是_______________。

（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是_________，吸收塔中还需补充空气的目的是_________________。

（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为_______________。

（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3:2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为______________。

（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。温度较低时以生成_____________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为___________________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________________。

（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计。则10tH2最多可以制取____________t硝酸铵。

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亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）常温下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用离子方程式表示)

（2）NaNO2能和HI发生反应：2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂________mol，该过程中转移的电子数为____________。

（3）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（4）某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④　 浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是________(填序号)，反应的离子方程式为_______________。

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雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ c kJ·mol-1

③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

请回答下列问题：

（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。

（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。

A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为______________ (用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)_____________ (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为____________，Cu2＋负载量为__________________。

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X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。

（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，Q的基态原子核外电子排布式为________。

（3）YW32-离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是__________。

（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_________。

（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。

（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示。则Q原子的配位数为___________，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为_________g/cm3(不必化简)。

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高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．+ +（R、、代表烃基）

Ⅱ．（R、代表烃基）

回答下列问题：

（1）E的名称为__________；PET单体中官能团的名称为_____________。

（2）反应③的反应类型是_____________；反应④的反应类型是__________。

（3）反应②的化学方程式为__________________________。

（4）J的结构简式为________________。

（5）下列说法正确的是________(填字母)。

a．B和D互为同系物

b．反应⑦为酯化反应

c．D可以被CuO还原

d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解

（6）有机物的同分异构体中满足下列条件的共有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是________(填结构简式)。

①苯环上的一氯代物只有两种

②苯环上的取代基不超过三个

③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2

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