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下列推断正确的是
A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3
B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则该气体一定为纯净物
C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
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（6分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：
（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ；
（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为 ；
（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是 。
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铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是( )
A.铍能与冷水反应
B.氢氧化铍既可以与盐酸反应又可与NaOH溶液反应
C.氧化铍的化学式为Be2O3
D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
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关于物质的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-
C．加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
D．加入浓NaOH溶液，加热后如果有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原盐溶液中一定有NH4+高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是 （ ）
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO32－）<c（HCO3－）
B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）
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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO32－）<c（HCO3－）
B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）
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向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：
则下列分析都正确的组合是
选项
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3
I
c(Na＋) = c(HCO3－)
B
NaOH、Na2CO3
Ⅳ
c(OH－)＞c(CO32－)
C
Na2CO3
Ⅲ
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32－)＞c(HCO3－)
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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．常温下，a点溶液pH>7
C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．常温下，a点溶液pH > 7
C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L
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