2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版）

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1　　　　　　　　

B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1　　　　　　　　

D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

难度: 中等查看答案及解析

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成　　　　　　　 　　　

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区　 　

D．电池总反应为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

难度: 中等查看答案及解析

如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

难度: 中等查看答案及解析

将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为

A．等于0.3mol　　　　　　　　　　　　　　 B．等于0.15mol

C．小于0.15mol　　　　　　　　　　　　　　 D．大于0.15mol，小于0.3mol

难度: 中等查看答案及解析

下列表述正确的是

A．100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多

D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是　　　　

A．平衡不移动　　　　　　　　　

B．平衡时C的物质的量增大

C．平衡向逆反应方向移动　　　

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

难度: 中等查看答案及解析

将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是

A. 该实验表明化学能可以转化为热能

B. 做该实验时环境温度为22 ℃

C. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

难度: 困难查看答案及解析

已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

难度: 中等查看答案及解析

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；△ H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（　 ）

A．m＞n

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

难度: 困难查看答案及解析

已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)　 △H＝a kJ∙mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)　 △H＝b kJ∙mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能(已知键能跟原子半径有关，原子半径越大，形成的共价键键能越小)

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH－) +c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

难度: 中等查看答案及解析

（1）氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)＝2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　 。

（2）Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因　　　　　　　　　　　　 ，并写出有关的化学方程式　　　　　　　　 。

（3）某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO、SO、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质20 ℃时的溶解度数据：

①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：______________________。

②锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填序号)。

A.食醋　　　　　　　　 B.氯化钡　　　　　　　　 C.碳酸钠　　　　 D.碳酸氢钠

CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述) _______________________________。

难度: 困难查看答案及解析

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　　　 △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)　　 △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　　　　　 △H3〉0

回答下列问题：

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为　　　 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 　　　 （填曲线标记字母），其判断理由是　　　　　　　　　　　　 。

（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而　　　　 （填“增大”或“减小”），其原因是　　　　　 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________。

难度: 极难查看答案及解析

（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是　　　　　　　 。

②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，

加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到　　 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为　　 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。

①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定　　 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_　　 (填表达式)。

③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

难度: 极难查看答案及解析

近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”，学名“邻苯二甲酸二正丁酯”，化学式：C16H22O4 , 其在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康。“塑化剂”种类很多，其中一种“塑化剂”的制备流程如图：

已知：

请回答下列问題：

（1）②是水解反应，其反应条件为：　　　　　　　　　　 。

（2）写出如图反应的反应类型：①　　　　　　　　 ，⑤　　　　　　　　 ，⑦　　　　　　　 。

（3）写出下列方程式：③ 　　　　　　　　　 ，⑥ 　　　　　　　　　　 ，⑧ 　　　　　　　　　　 。

（4）写出D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有　 种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6：1：1的结构式 　　　　　　　 ．

难度: 困难查看答案及解析