2012-2013学年河南省郑州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

下列有关物质的性质和应用均正确的是（    ）

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质

难度: 中等查看答案及解析

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，18gH₂¹⁸O含有的原子总数为3N_A

B．标准状况下，4.2gCH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂的混合气体中所含有的碳原子数为0.3N_A

C．将0.1molCl₂通入1L水中，转移的电子数目为0.1N_A

D．0.1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含有的Al³⁺总数为0.2N_A

难度: 中等查看答案及解析

下列化学实验事实及其结论都正确的是（    ）

选项          实验事实                                                                                           结论

A                将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄                                  HClO的酸性比H₂SO₄强

B                铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落                                  铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C                SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应                                      SiO₂属于两性氧化物

D                将SO₂通入溴水中，溴水褪色                                                    SO₂具有漂白性

难度: 中等查看答案及解析

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（   ）

A．该反应的反应热△H=E₂-E₁

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

难度: 简单查看答案及解析

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（   ）

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体

CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

B．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，出现白色沉淀：Ba²⁺ + SO₂ + H₂O = BaSO₃↓ + 2H⁺

C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色

2MnO₄^- + 7H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 6O₂↑ + 10H₂O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀

Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^-= BaSO₄↓ + H₂O

难度: 困难查看答案及解析

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

难度: 中等查看答案及解析

CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（   ）

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

难度: 中等查看答案及解析

下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（   ）

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SiO₃^2-            B．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、S^2-

C．Ag⁺、Na⁺、NH₃·H₂O、NO₃^-        D．Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

难度: 困难查看答案及解析

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A．3CuSO₄ 3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

B．4CuSO₄  4CuO + 2SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

C．5CuSO₄ 5CuO + SO₃↑ + 4SO₂↑ + 2O₂ ↑

D．6CuSO₄ 6CuO + 4SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

难度: 中等查看答案及解析

物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（  ）

难度: 中等查看答案及解析

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图。下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是

A．能与FeCl₃溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质在溶液中最多可与2molNaOH反应

难度: 困难查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是

甲                  乙                丙                   丁

A．图甲可以判断出反应 A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T₂＞T₁

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L^—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

难度: 困难查看答案及解析

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．上述生成Ni(CO)₄（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni(CO)₄(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L^-1)³

C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

难度: 困难查看答案及解析

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10^-4 mol·L^-1，CaF₂的溶度积常数Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在该温度下取浓度为0.31 mol·L^-1的HF与浓度为0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等体积混合。下列说法正确的是（   ）

A．该温度下，0.31 mol·L^-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF₂溶液中加水后，c(Ca²⁺)一定比加水前减小

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)= 0. 1 mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．X点所表示的溶液中：c(Na^＋)+ c(OH^－) = c(CH₃COO^－) + c(H^＋)

B．W 点所表示的溶液中：c(Na^＋) +c(H^＋) -c(OH^－) +c(CH₃COOH)= 0. 1mol·L^-1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^-4.75 mol·L^-1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L^-1NaOH溶液：c(H^＋)= c(CH₃COOH)+c(OH^－)

难度: 困难查看答案及解析

由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。金丝桃素的结构简式如下：请回答下列问题：

（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，则A的分子式是­________。

（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是________。

（3）写出两分子C与浓H₂SO₄共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是________。

（4）写出一种复合下列条件的C的同分异构提的结构简式：。

①苯环上只有一个支链 ②能发生银镜反应 ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体

难度: 困难查看答案及解析

已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。

请根据上述框图回答有关问题：

（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是________（填序号）。

（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式________、________。

（3）K₂RO₄是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理：________。

难度: 困难查看答案及解析

氢气是一种清洁、高效的新型能源。

I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO₂的浓度随时间变化的图像如图：

（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为________；

（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）________；

（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是________。

A．升高温度               B．增大压强

C．增大H₂O（g）的浓度    D．减少CO₂（g）的浓度

（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L^-1 , c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.4 mol·L^-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由________。

难度: 困难查看答案及解析

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）由①可知存在的离子为________，浓度是________mol·L^-1。

由②可知存在的离子为________，浓度是________mol·L^-1。

由③可知存在的离子为________，浓度是________mol·L^-1。

（2）该溶液中一定不存在的离子是________（填离子符号）。

（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K⁺，他的理由是________。

难度: 困难查看答案及解析

无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

a．加入MnO₂粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯

（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：________。

（3）装置B和C中的试剂分别是________。

（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是________。

（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因________。

（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为________。

难度: 困难查看答案及解析

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：

制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）通电后阳极室产生的现象为________，其电极反应式是________。

（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O=2 Cr₂O₇^2- + 4OH^- +2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为________；此时电路中转移电子的物质的量为________。

难度: 中等查看答案及解析