重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过):
制备原理:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)通电后阳极室产生的现象为________,其电极反应式是________。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O=2 Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑,若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为________;此时电路中转移电子的物质的量为________。
高三化学实验题中等难度题
重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过):
制备原理:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)通电后阳极室产生的现象为________,其电极反应式是________。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O=2 Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑,若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为________;此时电路中转移电子的物质的量为________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示(阳离子交。换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是
A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜
C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大
D. 阴极每生成1mol气体,电路中转移2NA个电子
高三化学选择题困难题查看答案及解析
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂,在化学工业和制药工业中也可做氧化剂,应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3,还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)。
①在实验室,步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
②在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
A.将原料粉碎 B.增加纯碱的用量 C.升高温度
(2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________;反应完成的标志是________。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按12物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大)
基本实验步骤为①溶解;②________;③________;④冷却,结晶,再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂,在化学工业和制药工业中也可作氧化剂,应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3,还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是_____。(填字母)
A.将原料粉碎 B.增加纯碱的用量 C.升高温度
(2)步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8,并煮沸,其目的是__。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为:①溶解;②_____;③____;④冷却、结晶,再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在______(填“高温”或“低温”)条件下进行。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
【化学-选修2:化学与技术】(15分)
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下:
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成__________。
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是___。(写一种即可)
(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O; 3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的是__________________________________________。
②混合溶液乙中溶质的化学式是_________________________________________________。
(4)在含Cr2O72-废水中存在着平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式K=________,若继续加水稀释,平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:
□Cr2O72-+□S2-+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-
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【化学–选修2:化学与技术】(15分)
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下:
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成 。
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是 。(写一种即可)
(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O; 3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。
(4)在含Cr2O72-废水中存在着平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式K= ,若继续加水稀释,平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:
□Cr2O72-+□S2-+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-
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重铬酸钠俗称红矾钠,是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备红矾钠的流程如下:
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如可写成,则可写成 ______ .
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的生成可溶于水的,反应化学方程式如下:为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是 ______ 写一种即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
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①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 ______ .
②混合溶液乙中溶质的化学式是 ______ .
(4)在含废水中存在着平衡:,请写出该平衡的平衡常数表达式 ______ ,若继续加水稀释,平衡将 ______ 移动填“正向”、“逆向”“不”.
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:--._________
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重铬酸钠俗称红矾钠,是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备红矾钠的流程如下:
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如可写成,则可写成______.
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的生成可溶于水的,反应化学方程式如下:为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是______写一种即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
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①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______.
②混合溶液乙中溶质的化学式是______.
(4)在含废水中存在着平衡:,请写出该平衡的平衡常数表达式______,若继续加水稀释,平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”.
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:
_______________--__________________.
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重铬酸钠俗称红矾钠,是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备红矾钠的流程如下:
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如可写成,则可写成______.
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的生成可溶于水的,反应化学方程式如下:为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是______写一种即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
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①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______.
②混合溶液乙中溶质的化学式是______.
(4)在含废水中存在着平衡:,请写出该平衡的平衡常数表达式______,若继续加水稀释,平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”.
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:
_______________--__________________.
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【化学——选修2化学与技术】(15分)
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2= 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为 。在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是 。
A.升高温度 B.通入过量的空气
C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是 。
③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:____。
(2)将红矾钠与KC1固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:①溶解;② ;③____ 。
④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体。
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