福建省、德化一中、漳平一中2017-2018学年高二上学期第二次联考化学试卷

下列生活中的化学现象解释不正确的是

A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

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下列数据不一定随着温度升高而增大的是

A. 盐类水解常数Kh　　 B. 弱电解质的电离平衡常数K

C. 化学平衡常数K　　 D. 水的离子积Kw

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25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

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下列叙述正确的是

A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B. 铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈

C. 将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

D. 合金的熔点高于它的任何一种金属成分

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对水的电离平衡不产生影响的微粒是

A. H＋　　 B. 26M3＋　　 C. 　　 D.

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常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是

A. c(OH-)　　 B. c(Na+)

C. 　　 D. c(HF) / c(F-)

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相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH)最小的是

A. NH3·H2O　　 B. NH4Cl　　 C. CH3COONH4　　 D. NH4Al(SO4)2

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25℃，由水电离产生的[H+]= 10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A. Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－　　 B. K+、Na+、Cl－、SO42－

C. K+、CO32－、NO3－、[Al(OH)4]－　　 D. Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

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对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是

A. 恒容下通入He　　 B. 恒容下增大COCl2浓度　　 C. 升温　　 D. 加催化剂

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下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是

A. CuSO4　　 B. NaHCO3　　 C. KMnO4　　 D. FeCl3

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用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3]　　 B. NaOH[NaOH]　　 C. KCl[H2O]　　 D. CuSO4[CuO]

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N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

下列说法正确的是(　　　 )

A．由图1可知：△H1=△H+△H2

B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置是化学能转变为电能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

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下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热

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下列有关说法正确的是

A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3

B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释

C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H =﹣38.6kJ/mol

D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)　 △H2 则△H1＞△H2

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常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是

A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高温度，溶液②中增大

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在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是

图a　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图b

A. 图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B. 图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C. 图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D. 依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

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向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点

C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2　　 K2

则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s)　 △H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g)　 △H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s)　 △H = -157kJ/mol

则方法Ⅰ反应的热化学方程式为______________________ 。

（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

图甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图乙

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

②该电解池的阳极反应式为_______________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________________________________。

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______mol。

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亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7　　

B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3　

（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________。

（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是

________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________。

（4）依据提供数据回答下列问题。

①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____；由此可判断HSO3-水解程度______电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

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用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判断该反应达到平衡的依据是_______。

A.容器内气体密度恒定　　　　　　 B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定　　　　　　　　　 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

A．加催化剂　　　　　　　　　 B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量　　 D．升温　　 E．降温

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