下列有关说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3
B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小体积可使体系颜色变深,此事实能用勒夏特列原理解释
C. 在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol
D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2
高二化学单选题中等难度题
下列有关说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3
B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小体积可使体系颜色变深,此事实能用勒夏特列原理解释
C. 在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol
D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2
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对于反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0,当该反应达到平衡时,下列说法正确的是
A. 减小容器体积,平衡向右移动 B. 加入催化剂,HI 的产率增大
C. 增大c(I2),H2的转化率增大 D. 升高温度,I2的转化率增大
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对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列说法正确的是
A. 反应达到平衡后,缩小容器体积,混合气体平均相对分子质量变小
B. 反应达到平衡后,保持容器温度和体积不变,充入HI气体,再次达到平衡,H2转化率减小,平衡常数K值减小
C. 若v正(H2)=2v逆(HI),反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡后,保持容器体积不变,升温,反应体系的颜色加深
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对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列说法正确的是
A. 反应达到平衡后,缩小容器体积,混合气体平均相对分子质量变小
B. 反应达到平衡后,保持容器温度和体积不变,充入HI气体,再次达到平衡,H2转化率减小,平衡常数K值减小
C. 若v正(H2)=2v逆(HI),反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡后,保持容器体积不变,升温,反应体系的颜色加深
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对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1
B.达平衡前,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.达平衡前,正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,表示反应已经停止。
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
C. 合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
D. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
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对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能量变化如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应是放热反应 B. 升高温度平衡向逆反应方向移动
C. 增大压强,平衡不发生移动 D. 升高温度,反应的平衡常数K增大
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对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能量变化如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应是放热反应 B. 升高温度平衡向逆反应方向移动
C. 增大压强,平衡不发生移动 D. 升高温度,反应的平衡常数K增大
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对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能量变化如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应是放热反应 B. 升高温度平衡向逆反应方向移动
C. 增大压强,平衡不发生移动 D. 升高温度,反应的平衡常数K增大
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一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的是
A. 如改变体系温度,体系颜色一定发生变化
B. 如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移
C. 继续充入HI气体,则HI的转化率将减小
D. 温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小
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