2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版）

下列说法不正确的是

A．聚乙烯塑料可作食品包装袋

B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基

C．乙烯和苯都能发生氧化反应

D．C5H12有两种同分异构体

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下列有关实验的说法不正确的是

A．取用液溴时，应戴上橡皮手套

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解

C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片

D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA

B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA

C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA

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密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)　 △H＜0，下列说法正确的是

A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态

C．升高温度，重新达到平衡时，增大

D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则A不可能是

A．金属单质　 　　 B．非金属单质　 　 C．两性氧化物　　 　 D．碱

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W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

C．W与X形成的化合物属于离子化合物

D．W、X、Z只能形成一种化合物

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常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－

B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氮氧化物产生的环境问题有　　　　　　　 （填一种）。

（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　 。

（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是　　　　 。

③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡　 （填序号）。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　　　　　 。

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（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有　　　　 、　　　　 （填化学式）。

（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

回答下列问题：

①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是　　　　　　　　 （写出化学式）。

②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+　　　 ＝[CuCl2]－+　　　 +　　　

③在稀释过程中存在下列两个平衡：

ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－　　 K＝2.32

ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－　　 Ksp＝1.2×10－6

当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥　 。

④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是　　　 （写一点）。

（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并　　　　　 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先　　　　　 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

②写出步骤ⅱ的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

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（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。

Ⅰ 制取硫酸亚铁溶液

称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1 硫酸，用酒精灯加热。

（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是　

（用化学方程式表示）。

（2）制备过程中，铁需过量的原因是　　　　　　　　 。

Ⅱ 实验改进

该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下

改进：①反应前通入氮气；②水浴加热，控制温度50～60℃；

③实验中适当补充硫酸调节pH＝2；④增加尾气吸收装置。改进装置如图（夹持和加热装置略去）。

（3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是　　　 　　 　　 。

（4）调节pH＝2目的是　　　 　　　　　　　 　　 　　 　 。

（5）下列装置适合尾气吸收的是　　　 　　 （填序号）。

Ⅲ 晶体纯度测定

（6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体。准确称取晶体 0.5000 g置于锥形瓶中，加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高锰酸钾标准溶液应盛装在　　 　 　　 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

②获得硫酸亚铁晶体的纯度为　　　　　　　　　　 。

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[化学——物质结构与性质]（13分）

氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。

Ⅰ 氢气的制取

（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是　　 （填序号）。

A．H3O＋的空间构型为三角锥形

B．水的沸点比硫化氢高

C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键

（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为　　　　　　　　 。

Ⅱ 氢气的存储

（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。

①Ti原子在基态时的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　 。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为　　　　　 。

（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。

①元素电负性大小关系是：C　　 S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的杂化轨道类型为　　　　　　 。

③有关键长数据如下：

从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是：　　　　　　　　　　　 。

④C16S8与H2微粒间的作用力是　　　　　　　　　 。

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[化学——有机化学基础]（13分）

香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。

（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是　　　　 　　　　 （填序号）。

A．分子中均含有酯基

B．都属于芳香族化合物

C．双香豆素不能使溴水褪色

D．1 mol香豆素含C＝C数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式　　　 　　　　　 　　　　 。

（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；

（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

①C的结构简式是　 　　　　　 　　　 。

②B→C的反应类型是　　 　　　 　　 。

③与乙酸酐（）反应，除生成外，另一种产物是　 。

④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。写出异香豆素的结构简式 　 。

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