（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氮氧化物产生的...

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（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氮氧化物产生的环境问题有　　　　　　　（填一种）。

（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　。

（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。

②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是　　　　。

③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡　（填序号）。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　　　　　。

高三化学简答题困难题

少年，再来一题如何？

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相关试题

（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有　　　　　　　（填一种）。
（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) 　 △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　 △H＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是　　　　。
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡　　（填序号）。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有　　　　　　　（填一种）。
（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是　　　　。
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡　（填序号）。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　　　　　。

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(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是　　　　 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　　　。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　。
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
①该反应平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。
（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)　 △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　　　　　　；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是　　　　　。

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(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是　　　 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　　　。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　。
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
①该反应平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。
（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)　 △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　　　　　　；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是　　　　　。

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（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是　　　　 mol。
②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　　　 △H=－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　　 △H=－196.6 kJ·mol－1。
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应平衡常数表达式为K=　　　　　　　　。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)　　 △H＜0。
在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如图所示，
此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　　　　　；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是　　　　　。
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为___________________.

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能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：
反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是　　　　 mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　　　。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 ΔH＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
该反应平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　。
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　　 △H2
则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)　　 △H ＝___________(用“△H1”、“△H2”表示)。
（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。
① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______________。
② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______________。
③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol
（2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。
　　　　　　　
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。
a．混合气体的密度　　　　　　　　　　　　　　 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变
c．c(H2)＝2c(H2O)　　　　　　　　　　　　　　 d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂
③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。
A．CO2的转化率增大　　　　　　　　　　　　　　　　 B．逆反应速率先增大后减小
C．容器中的值变大　　　　　　　　　　　　　 D．平衡常数增大
（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。
①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。
②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________（回答2点）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种:
Ⅰ.碱吸法。
（1）利用纯碱溶液吸收NO、NO2，发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物质。
（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　 ΔH＝－564 kJ·mol－1
请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：__________________________
（3）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有__________（填字母序号）。
a．改用高效催化剂　　　 b．缩小容器的体积　　　 c．升高温度　　 d．增加CO的浓度
②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______，该温度下平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。
Ⅲ. 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。
（4）N极的电极反应式为________。
（5）在25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh＝_____________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
碳和氮是重要的非金属元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
（1）NOx是形成光化学烟雾的主要物质，反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是__________。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________；
（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为__________；
（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填写字母）
A．逆反应速率先增大后减小
B．H2O（g）的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大
D．容器中的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为__________。
③T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=__________；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

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