（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氧化...

(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是　　　 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　　　 。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　 。

（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　 。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①该反应平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　 。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)　 △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　　　　　　 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是　　　　 mol。

②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　　　 △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　　 △H=－196.6 kJ·mol－1。

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程 式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应 平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 。

（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)　 　 △H＜0。

在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如图所示，

此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　　　　　 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是　　　　　 。

（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为___________________.

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(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是　　　　 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　　　 。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　 。

（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　 。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①该反应平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　 。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)　 △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　　　　　　 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：

反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是　　　　 mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　　　 。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 ΔH＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　 。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

该反应平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　 。

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是　　　　　 。

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能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。

a．混合气体的密度　　　　　　　　　　　　　　 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变

c．c(H2)＝2c(H2O)　　　　　　　　　　　　　　 d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂

③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。

A．CO2的转化率增大　　　　　　　　　　　　　　　　 B．逆反应速率先增大后减小

C．容器中的值变大　　　　　　　　　　　　　 D．平衡常数增大

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________（回答2点）。

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（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氮氧化物产生的环境问题有　　　　　　　 （填一种）。

（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　 。

（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) 　 △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 　 △H＝－196.6 kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是　　　　 。

③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 　　 （填序号）。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　　　　　 。

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（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氮氧化物产生的环境问题有　　　　　　　 （填一种）。

（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　　 。

（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　 △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是　　　　 。

③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡　 （填序号）。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是　　　　　　　　 。

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生产生活中的化学电源、金属冶炼、环境污染等都与氧化还原反应息息相关，研究氧化还原反应，对人类进步和社会发展都具有极其重要的意义。

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2↑

①通过观察以上两个反应，对其中Fe2+的认识是 __________________。

②I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面空格上填入合适的化学方程式：H2O2+I2= 2HIO；___________。总的化学方程式为_____________________________。

（2）2017年4月1日，中共中央、国务院印发通知，决定设立河北雄安新区。据报道周边污水渗坑给雄安新区的水环境带来隐患，目前采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。

①碱性环境下，Cl2可将水中残存的CN-转化为两种无毒的气体，则该反应生成两种无毒气体的物质的量之比为_________________。

②酸性环境下，向含重铬酸根(Cr2O72-)的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应对应的离子方程式________________________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体

高三化学选择题简单题查看答案及解析

氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：

反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。

（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。

（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　　 △H2

则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)　　 △H ＝___________(用“△H1”、“△H2”表示)。

（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______________。

② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______________。

③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。

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