2016高考大联考（二）【四川卷】

下列有关说法正确的是（　　 ）

A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化

B．明矾、水玻璃、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质

C．活性炭、12C、石墨烯、金刚石互为同素异形体

D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化物有关

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．铁红溶于足量HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O

B．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－

C．小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－

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下列除杂方案合理的是（　　 ）

A．除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤

B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液

C．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸

D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A．在标准状况下，44.8L SO3所含有的分子数为2NA

B．含4mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子数为2NA

C．常温常压下，44g由N2O和CO2组成的混合气体所含的分子数为NA

D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA

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A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数之和为19，A原子质子数是B原子质子数的一半，B2+ 和D－离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（　　 ）

A．A与C形成离子化合物　　　　　　　　　　 B．原子半径：B＞C＞D＞A

C．AD4分子空间构型为正四面体　　　　 　　 D．A、B之间能发生置换反应

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某温度下反应2A(g)B(g) + C(g)　 ΔH＜0的平衡常数K=400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol·L-1)分别为：0.44、0.6、0.6，下列说法正确的是（　　 ）

A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大

B．此时正、逆反应速率的大小为v正＞v逆

C．经10 min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(A)为0.04mol/(L·min)

D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A转化率增大

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常温下，下列有关叙述错误的是（　　 ）

A．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液先减小后增大

B．等体积等浓度的CH3COONa、NaClO溶液中，前者离子总数大于后者

C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则体积V(HA)≤V(NaOH)

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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　 　 （用元素符号表示）。

化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是　　　　　　　　　 。

(2)A、B、D三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体。则分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　　 　　 。

(3)E的核外电子排布式为　　　　　　 　　 。E2D为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个D原子，其余D原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个E原子。E2D能与稀硫酸反应得E，E的晶胞为面心立方最密堆积，已知该晶体的密度为9.00g/cm3，则E原子的半径为　　　　 　　 cm。

(4)C2A4与ED在碱性溶液中反应生成无色气体和红色沉淀，则该反应的化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　 。

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绿矾(FeSO4•7H2O)是重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组在实验室利用废铁屑(含少量氧化铁等杂质)制备FeSO4•7H2O晶体的流程图如下：

根据题意完成下列填空：

(1)加入碳酸钠溶液的目的是　　　 　　　　　 　　　 。

(2)反应Ⅱ中应让铁屑过量，理由是　　　　　　　　　　 　　 。

(3)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：一是除去晶体表面附着的杂质；二是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)FeSO4•7H2O晶体在空气中易氧化，为测定某部分被氧化的绿矾晶体的纯度。采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++ Mn2++4H2O。准确称取样品20.00g，将其全部溶于试剂a中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。

①试剂a选用　　　　　　　 (填序号)。

A．蒸馏水　　 B．稀盐酸　　 C．稀硫酸　　 D．稀硝酸

②滴定终点的现象是　　　　　　　　　 　　　 。

③该样品中FeSO4•7H2O的纯度为　　　　　　　　　　　　 (保留一位小数)。

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工业产生的废气COx、NOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)NOx是大气污染物，处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 △H1=－574kJ·mol­－1

②CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H2=－867kJ·mol－1

若用标准状况下2.24L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为　　　 　　 　 kJ。

(2)工业上利用CO合成COCl2，反应为Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) 　 △H＜0。下图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________；

②10min改变的条件是　　　　　　　 　　 ，该反应平衡常数变化的趋势是　　　　　 　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中，能提高COCl2产率的有　　　　　　 　　 。

A．使用过量的CO　　　　　 B．升高温度　　　　　 C．增大压强

(3)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，反应得淡黄色固体和一种无色气体，则反应方程式为　　　　　　　　　 。

(4)利用CO和H2制备二甲醚(CH3OCH3)。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

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某芳香族化合物X分子式为C10H10O2Br2，其苯环上的一溴代物只有一种，且其核磁共振氢谱图中有四个面积比为1:2:6:1吸收峰，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解。

②同碳上连2个羟基的结构不稳定，会自动脱水。

请回答下列问题：

(1)X中官能团的名称是　　　　　　　　　　 。

(2)G的结构简式为___________________。

(3)下列有关C、D、E的说法正确的是　　　　　　　　 (选填序号)

a．都能发生取代反应　　　　　　　　 b．都能发生消去反应

c．都能发生氧化反应　　　　　　　　 d．能用NaHCO3溶液鉴别C、D

(4)写出下列反应的化学方程式：

①F→H：　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②E与足量NaHCO3溶液：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

③X与足量稀NaOH溶液共热：　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

(5)同时符合下列条件的D的同分异构体共有　 　　 　　 种，其中一种核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为　　　　　　 。

a．能发生银镜反应　　　 b．能发生水解反应

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