已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可...

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　 　 （用元素符号表示）。

化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是　　　　　　　　　 。

(2)A、B、D三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体。则分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　　 　　 。

(3)E的核外电子排布式为　　　　　　 　　 。E2D为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个D原子，其余D原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个E原子。E2D能与稀硫酸反应得E，E的晶胞为面心立方最密堆积，已知该晶体的密度为9.00g/cm3，则E原子的半径为　　　　 　　 cm。

(4)C2A4与ED在碱性溶液中反应生成无色气体和红色沉淀，则该反应的化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置是　　　　 ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因　　　　 。

（2）Z原子的第一电离能比氧原子的　　　 （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是　　　　　　　

（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是　　　　　　 ；该化合物中Y的杂化轨道类型是　　　　　　 。

（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是　　　　　　　　

（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：

YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g)　 △H= - 574 kJ·mol-1

YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g)　 △H = -1160 kJ·mol-1

试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___　　　 _。

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X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置是______；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_____。

（2）Z原子的第一电离能比氧原子的____（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是__________

（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是_________；该化合物中Y的杂化轨道类型是________。

（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是____________

（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=-574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H = -1160kJ·mol-1

试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式________。

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A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常

见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。

（2）化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

（3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。

（4）由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为__________。

（5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。

（6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 键的数目约为____________。

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是___，第一电离能最大的是___。

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是____。

（3）A、B形成的化合物M与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)，则M的结构式为___，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____。

（4）由C元素形成的一种离子与BD2互为等电子体，该离子的结构式为____。

（5）基态E原子的核外电子排布式为____，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式为____。

（6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1mol[E(CA3)4]2＋中含有σ键的数目约为___。

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现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。

（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。

（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是____________。

（4）CD2－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。

（5）C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。

（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为_______g·cm－3（用V和NA表示）。

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现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。

（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。

（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是____________。

（4）CD2－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。

（5）C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。

（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为_______g·cm－3（用V和NA表示）。

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X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（　　 ）

A.由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物

B.Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强

C.食品中可适量添加PW2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用

D.Y5X10W2能与碳酸氢钠反应的结构有三种

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已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是

A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径

B．Y的氢化物比W的氢化物稳定

C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物

D．X在氧气中加热反应生成X2O2

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X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是

A. 简单离子半径M>W>Z>X

B. M2W2与足量的CO2完全反应，转移2mol电子时增重28g

C. X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物

D. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物

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