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本卷共 23 题，其中：
选择题 22 题，综合题 1 题
简单题 23 题。总体难度: 简单
选择题 共 22 题

  1. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．24g镁的原子量最外层电子数为NA

    B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

    A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子

    B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+

    C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子

    D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是(    )

    A.Mr(X)＞Mr(Y)    B.Mr(X)＜Mr(Y)       C.Mr(X)=Mr(Y)      D.无法确定

    【解析】根据题意，因相同质量的X、Y两气体，在同温同压下V(Y)＞V(X)，也即n(Y)＞n(X),则必有Mr(Y)﹤Mr(X)

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（    ）

    A．原子总数         B．质子总数        C．分子总数       D．质量

    【解析】NO、N2和O2都是双原子分子，根据阿伏加德罗定律可知A正确。只有当N2和O2的物质的量之比为1︰1时，B、D才正确。

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（   ）

    A.a∶b      B.a∶2b      C.a∶(a+2b)      D.a∶(2a+2b)

    【解析】由元素守恒知：氮原子数为a，氧原子数为(a+2b)，故其比为：a∶(a+2b)

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（   ）

    A.2mol·L-1H2SO4溶液    B.18 mol·L-1H2SO4溶液

    C.6 mol·L-1KOH溶液   D.3 mol·L-1HNO3溶液

    【解析】B中18 mol·L-1H2SO4溶液为浓硫酸，它和D中的HNO3溶液与镁铝合金反应都不会放出氢气，故BD错；又因为反应时镁铝合金等量且不足，而镁又不能与KOH溶液反应，故易知答案为A

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是(     )

    ①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸

    A．①④③②       B．④③②①       C．②③④①      D．①④②③

    【解析】所含原子数依次为①0.5×4=2mol    ②2mol(单原子分子)

    ③（4℃时水的密度） ④0.2×8=1.6mol

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）

    A.甲的分子数比乙的分子数多            B.甲的物质的量比乙的物质的量少

    C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小        D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

    【解析】由理想气体状态方程PV=nRT可知，当两容器的温度和压强均相等时，气体的体积V与气体的物质的量n成正比，又因为甲的密度大于乙的密度，而甲、乙两种气体的质量相等，故甲气体的体积小于乙气体的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，故B正确，A、D不正确；因为两容器的温度和压强均相等，所以甲乙两气体的摩尔体积也相等，故C也不正确。

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（   ）

    A.体积比为1∶1                       B.体积比为11∶16

    C.密度比为16∶11                     D.密度比为11∶16

    【解析】设SO2和CO2的质量各为1g。则其物质的量分别为：n(SO2)=，n(CO2)=，根据阿伏加德罗定律有：；     

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B．乙烯和环丙烷（C3H6  ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

    C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA  Fe3+

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

    A．NO2  B．N2O2  C．N2O  D．N2O4

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列关于氯的说法正确的是

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质

    C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集

    D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

    C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

    D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（    ）

    A.1mol食盐含有6.02×1023个分子           B.Mg的摩尔质量为24

    C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧           D.1molNe含有6.02×1024个电子

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以、和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取、和CuO的物质的量分别为 (    )

    A．0.50，0.50，0.50                    B．0.25，1.0，1.5

    C．0.50，1.0，1.5                      D．1.0，0.25，0.17

    【解析】假设、、CuO的物质的量分别为x、y、z,然后根据Y，Ba，Cu守恒建立方程组即可解得。

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（   ）

    A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

    B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023

    C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

    D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

    【解析】A中无体积条件；B中铵根离子会水解消耗；C中生成的可能是+2价铁也可能是+3价铁；故选D

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（    ）

    A.198NA        B.198        C.199NA        D.199

    【解析】由题意知，由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601，需NaH2PO4200mol，又由氧元素守恒可知，失去的水的物质的量为：n(H2O)=200mol×4－601mol =199mol

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（    ）

    A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

    B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

    C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(     )

    A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)                B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

    C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)                D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

    【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 下列叙述正确的是（     ）

    A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

    B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

    C.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

    D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

    【解析】解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。

    难度: 简单查看答案及解析

  22. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

    A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

    B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA

    C．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA

    D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

    难度: 简单查看答案及解析

综合题 共 1 题

  1. （8分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应吸收,生成沉淀8.5g，则：

    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。

    （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）

    【解析】根据题意，2.016L（标准状况）混合气体的物质的量为：2.016/22.4 = 0.090 mol

    （1）由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知，玻璃管质量减轻的4.8g为CuO中氧的质量，故原混合气体中甲烷的物质的量为：4.8/(16×4）=0.075mol

    （2）由“将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反应后气体中CO2的物质的量为：8.5/100 =0.085 mol，则原混合气中CO2的物质的量为：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合气体中氮气的物质的量为：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，从而可得原混合气体中氮气的体积分数为：

    0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%

    难度: 简单查看答案及解析