在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后,容器内氮原子和氧原子数之比是( )
A.a∶b B.a∶2b C.a∶(a+2b) D.a∶(2a+2b)
【解析】由元素守恒知:氮原子数为a,氧原子数为(a+2b),故其比为:a∶(a+2b)
高三化学选择题简单题
在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后,容器内氮原子和氧原子数之比是( )
A.a∶b B.a∶2b C.a∶(a+2b) D.a∶(2a+2b)
【解析】由元素守恒知:氮原子数为a,氧原子数为(a+2b),故其比为:a∶(a+2b)
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在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
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在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为( )
A. B. C. D.
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在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g);△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )
A.平均相对分子质量增大 B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍
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恒温恒容的容器中,建立如下平衡:,在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体,重新达到平衡后,下列说法不正确的是
A.平衡向右移动
B.A的体积分数比原平衡时小
C.A的转化率增大
D.正反应速率增大,逆反应速率减小
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下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
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下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M电子层 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A、a和c B、a和f C、b和g D、d和g
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已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2,不足时生成CO,严重不足时生成碳。现将amolC2H2与bmolO2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是
A. 若a≥2b,发生的反应化学方程式为:2C2H2+O2=4C+2H2O
B. 若(2/5)b<a<(2/3)b,燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水,发生反应的离子方程式为:OH-+CO2=HCO3-
C. 若a<(2/5)b,燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol
D. 若a=(1/2)b,燃烧产物既有CO2又有CO,且n(CO2):n(CO)=1
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萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A.a和b都属于烃
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性溶液褪色
D.b和c均能与新制的反应生成红色
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1100℃时,在体积为5L的密闭容器中,发生可逆反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡,请完成下列各题:
(1)上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________,非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________,其电子的自旋方向共有________种。
(2)该反应中O、S属于同主族元素,比较它们的单质的氧化性_____________________(用化学方程式表示),写出Na2O的电子式______,比较Na2O和Na2S的熔点高低:Na2O___Na2S。
(3)上述平衡的平衡常数表达式K=______________________。降低温度,K值减小,则正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)能判断反应达到平衡状态的依据是_____________(填序号)。
A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.各气体的浓度相等
(5)若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,V(H2)=__________________。平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向_________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,H2的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
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