在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ）
A．
B．
C．
D．
高三化学选择题简单题
在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ）
A． B． C． D．
高三化学选择题简单题
在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ）
A． B． C． D．
高三化学选择题简单题查看答案及解析
在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
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在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（ ）
A.a∶b B.a∶2b C.a∶(a+2b) D.a∶(2a+2b)
【解析】由元素守恒知：氮原子数为a，氧原子数为(a+2b)，故其比为：a∶(a+2b)
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恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是
A. 混合气体平均相对分子质量保持一定
B. 单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol B
C. 容器内气体密度恒定不变
D. 反应前后容器内总压强恒定不变
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在1L的密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3
N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内
的百分含量也为a%的是（ ）
A.3mol H2+2mol N2 B.2mol NH3+1mol N2
C.3mol N2+1mol H2 D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2
高三化学单选题困难题查看答案及解析
（9分）
向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）＋3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y表示的反应速率为________mol/（L·min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为：甲：
丙：
。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）；
（3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡________（填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡________（填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较________（选填字母）。
A．无法确定 B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：
(1)20 min内，V(N2)=______。
(2)该反应的热化学方程式为____________。
(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol H- H键，同时生成0.6 molN-H键
③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：
(4) ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知298K时，2SO2（g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是
A．Q1＝Q3=197kJ B．Q1＝Q3<197kJ C．Q1=2Q2 <197kJ D．Q2＜Q1＜197kJ
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已知298K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是
A．Q1＝Q3=197kJ B．Q1＝Q3＜197kJ
C．Q1=2Q2 ＜197kJ D．Q2＜Q1＜197kJ
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（10分） CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
（1）250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：
| 物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K＝________。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) ===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的原因是__________________________________________________。
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_______________________________。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子结构为O===C===O，它的“C===O”双键与乙烯的“C===C”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：______________________________________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析