已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将amolC2...

已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将amolC2H2与bmolO2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是

A. 若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C2H2+O2=4C+2H2O

B. 若(2/5)b<a<(2/3)b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C. 若a<(2/5)b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol

D. 若a=(1/2)b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2):n(CO)=1

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a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为

A. ()mol　　 B. (a＋3b)mol

C. ()mol　　 D. (a＋3b＋2c)mol

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m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需要氧气的物质的是

A．（3m+n）mol      B．  C．(3m+n+2p)mol  　 D．

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a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是

A． mol                          B．mol

C． mol                       D． mol

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金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.在通常状况下，金刚石比石墨更稳定

B.石墨的燃烧热为

C.　　

D.12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为

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金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨相比较，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________________。

(2)12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_____。

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两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是

A. CH4和C2H2 B. CH4和C2H4

C. C2H6和C2H2 D. C2H4和C2H2

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(15分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO2，反应放出的能量如图1所示

（1）在通常状况下，　 　　　　 　 更稳定(填“金刚石”或“石墨”)，金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　 　　　　 　 。

（2）CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料电池，其原理见图2。石墨Ⅰ上电极反应式为　　　　　　　 。

（3）用CO2生产甲醇燃料的方法为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0kJ/mol，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物质的量是6 mol。

①下列时间段平均反应速率最大的是　　　　　　 。

A．0～1min　　　　 B．1～3min　　　　　　 C．3～8min　　　　　　 D．8～11min

②仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　　　　　　 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　　　　　　　　 ，体积不变，再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数　　 　　 　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P 4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)　　　 ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s)　　　 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________。

（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ·mol－1，Cl—Cl 243 kJ·mol－1，P—Cl 331 kJ·mol－1。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　 ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)　 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)　 ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为　　　　　 ，反应过程中放出的热量为　　　　　 。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝　　　　　 。

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