2013-2014学年学年北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

选择题共 21 题

一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是
A                                   B                                   C                                   D
物质                          Na₂CO₃                         液氨                            浓H₂SO₄                     K₂Cr₂O₇
危险警告标识

难度: 简单查看答案及解析
YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于⁸⁹₃₉Y的说法不正确的是
A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39 D．⁸⁹₃₉Y和⁹⁰₃₉Y是两种不同的核素

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下列有关胶体的说法不正确的是
A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C．向沸水中逐滴加入少量FeCl₃饱和溶液，可制得Fe(OH)₃胶体
D．将Fe(OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙

难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是
A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料
C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

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下列有关金属的说法中不正确的是
A．纯铁比生铁抗腐蚀性强
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血

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下列关于钠的化合物的说法正确的组合是
①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业
②Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
③Na₂CO₃水溶液显碱性，可用于去除油污
④NaHCO₃受热易分解放出CO₂，可用来制作糕点
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．①②③④

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下列说法正确的是
A．CO、CO₂组成元素相同，都能将Fe₂O₃还原成Fe
B．SiO₂、CO₂均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
C．Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，与 CO₂反应产物相同
D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

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下列溶液中的各组离子，通入过量SO₂气体后仍能大量存在的是
A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－ B．OH^－、CO₃²^－、Na⁺
C．Ca²⁺、ClO^－、Cl^－ D． H⁺、Fe³⁺、NO₃^－

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设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4 L O₃含有分子的数目为N_A
B．常温常压下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A
C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中NH₄⁺、NO₃^－的数目均为0.1N_A
D．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1N_A

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下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A．Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料
B．Al₂O₃既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料
C．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂
D．Al(OH)₃既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

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下列方程式不正确的是
A．用稀H₂SO₄吸收氨气：NH₃＋H^＋=NH₄⁺
B．用CaO吸收汽车尾气中的NO_x：CaO+ NO+NO₂==Ca(NO₂)₂
C．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺==I₂+2H₂O
D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是
操作                                                             现象                                       结论
A       加入浓NaOH溶液，加热                      湿润的红色石蕊试纸变蓝    原溶液中一定含有NH₄⁺
B       加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中                              溶液变浑浊原溶液中一定含有CO₃^2-
C       加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液                                             溶液变红      原溶液中一定含有Fe²^＋
D       加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸           有白色沉淀生成                 原溶液中一定含有SO₄^2-

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下列叙述正确的是
A．将FeCl₃溶液加热蒸干得到FeCl₃固体
B．向Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸，无明显现象
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl₃溶液，无明显现象
D．向 FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

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下列叙述正确的是
A．电解氯化镁溶液可获得金属镁
B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO₂最终生成CaSO₄，可减少对大气的污染

难度: 中等查看答案及解析
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
选项         理由                                                                                             结论
A               相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl₂＞MgCl₂                    碱性：Ba(OH)₂＞Mg(OH)₂
B               相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na               还原性：Al＞Na
C               相同数目的分子中可电离的H⁺数：H₂SO₄＞HClO            酸性：H₂SO₄＞HClO
D               相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸          氧化性：稀硝酸＞浓硝酸

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已知：C(s，石墨) == C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol^-1。下列有关说法正确的是
A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高
B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
C．若：C(s，石墨) + O₂(g)== CO₂(g) ΔH₁=－393.5 kJ•mol^-1
则有：C(s，金刚石) + O₂(g)== CO₂(g) ΔH₂=－395.4 kJ·mol^-1
D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0

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将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO₂	饱和Na₂CO₃溶液	白色沉淀析出
②	SO₂	Ba(NO₃)₂溶液	白色沉淀析出
③	Cl₂	AgNO₃溶液	白色沉淀析出
④	NH₃	AlCl₃溶液	白色沉淀析出

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

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已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A．该未知物X为Na₂SO₄
B．该反应的氧化剂是KIO₃
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO₃→I₂
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na₂SO₃＞I₂

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项       a中的物质        b中的物质        c中收集的气体         d中的物质
A             浓硝酸               Cu                        NO₂                               NaOH溶液
B             浓氨水               CaO                     NH₃                               H₂O
C             稀硝酸               Cu                        NO                                H₂O
D             浓硫酸               Cu                        SO₂                                饱和NaHSO₃溶液

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

下列说法正确的是

A．X与M形成的化合物中含有离子键

B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q

C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强

D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

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N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

100 0

150 0

c(N₂O₅)/ mol·L^-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

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填空题共 6 题

氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是________。
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①若制取11.2 L Cl₂（标准状况），则最少应加入MnO₂的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因________。（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a. KI溶液 b. FeCl₂溶液 c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：_______。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

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KMnO₄是一种重要的氧化剂。

（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强。用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是________。

a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸

②将氧化C₂O₄²⁻的离子方程式补充完整：

□MnO₄⁻ +□C₂O₄²⁻+□________ ==□Mn²⁺ +□CO₂↑+□________。

（2）某同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：

①配制100 mL 0.0400 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是________。

②将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60 s
褪色后，再滴入第2滴	15 s
褪色后，再滴入第3滴	3 s
褪色后，再滴入第4滴	1 s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因。

③用配制好的0.040 0 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO₄溶液的浓度为。

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高纯硅生产流程如下：
（1）由SiO₂制粗硅的化学方程式是________，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是________，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式________。
（2）900℃以上，H₂与SiHCl₃发生反应：SiHCl₃(g)+ H₂(g) Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是 ________________________（填字母）。
a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
b．增大SiHCl₃的用量，可提高SiHCl₃的平衡转化率
c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
（3）该流程中可以循环使用的物质是________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析
有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：

Fe²⁺

Cu²⁺

Fe³⁺

开始转化成氢氧化物沉淀时的pH

7.6

4.7

2.7

完全转化成氢氧化物沉淀时的pH

9.6

6.7

3.7

（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因________。
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式________。
（3）试剂b为________。
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、、。
（5）反应Ⅰ的化学方程式________。

难度: 困难查看答案及解析
根据表中信息回答下列问题。

元素

Si

P

S

Cl

单质与氢气

反应的条件

高温

磷蒸气与氢气能反应

加热

光照或点燃时发生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是________。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，________，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol^-1 b．+9.3 kJ·mol^-1 c．−20.6 kJ·mol^-1 d．−92.3 kJ·mol^-1
请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式________。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是________（填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P b. 稳定性：H₂Se＞H₂S
c. 因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质推测

化学方程式

1

氧化性

H₂SeO₃＋4HI=Se↓＋2I₂＋3H₂O

2

3

难度: 困难查看答案及解析

氢氧两种元素形成的常见物质有H₂O与H₂O₂，在一定条件下均可分解。

（1）已知：

化学键	断开1mol化学键所需的能量（kJ）
H—H	436
O—H	463
O=O	498

①H₂O的电子式是________。

②H₂O（g）分解的热化学方程式是________。

③11.2 L（标准状况）的H₂完全燃烧，生成气态水，放出________kJ的热量。

（2）某同学以H₂O₂分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
a	50 mL 5% H₂O₂溶液		1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
b	50 mL 5% H₂O₂溶液	少量浓盐酸	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
c	50 mL 5% H₂O₂溶液	少量浓NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
d	50 mL 5% H₂O₂溶液		MnO₂

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。

图1 图2

由该图能够得出的实验结论是_________。

②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：________。

难度: 困难查看答案及解析

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

	Fe²⁺	Cu²⁺	Fe³⁺
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH	7.6	4.7	2.7
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH	9.6	6.7	3.7

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	H₂SeO₃＋4HI=Se↓＋2I₂＋3H₂O
2
3