下列方程式不正确的是A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋=NH4+B．用CaO吸收汽车...

下列方程式不正确的是

A．用稀H₂SO₄吸收氨气：NH₃＋H^＋=NH₄⁺

B．用CaO吸收汽车尾气中的NO_x：CaO+ NO+NO₂==Ca(NO₂)₂

C．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺==I₂+2H₂O

D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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(16分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式　　 　　　　　 。

②已知混合液pH随：n（）变化关系如下表：

当混合液中时，c(Na+)　　　　 c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO2-的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+从电解槽的　　　　　　 (填字母序号)口流出；

②生成S2O42 - 的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2　　　　　　 L。(用含a代数式表示)

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2O

B. 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+

C. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O

D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O

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(20分)NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。

（1）装置③可以选的干燥剂为：_________(选填序号，下同)；

a．浓硫酸　　 　 　　 b．碱石灰 　 　　 c．无水氯化钙

（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_____装置来制取氨气；下图装置C中盛放固体药品的仪器名称是_____。

（3）写出装置⑤中反应的化学方程式_______；该反应中的氧化剂是______。

（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用__________。

（5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。

（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，小段玻璃管的作用是_____；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到的实验现象是_____。

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NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。

（1）装置③可以选的干燥剂为：_________(选填序号，下同)；

a．浓硫酸　　　　 b．碱石灰　　　 c．无水氯化钙

（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_________装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_____________。

（3）写出装置⑤中反应的化学方程式____________________；该反应中的氧化剂是____________。

（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用__________________。

（5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。

（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是_____________________；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是_____________________。

（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是________（填写序号）．

①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液。

③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。

⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。

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Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；

②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g)　 △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g)　 △H3=－836.3 KJ/mol

则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；

②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；

（4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。

0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；

（5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

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汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

①25℃时，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填确值)

②请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_____________________。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　　 △H1=－113.0kJ·mol－1

3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)　　 △H2=－138.0 kJ·mol－1

TiO2催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O2(g)2CO2(g)　　 △H3

则2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)　　 △H4=______________________。

②在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________________________________。(用含x的代数式表示)

②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。____________

（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式____________________________________________。

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（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。

（1） 已知：N2(g) + O2(g)2NO(g)　　 ΔH1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH2

　　　　 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3

则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g)　　 ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)

（2） 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)

A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等

B．v(CO)=v(CO2)

C．体系的压强保持不变

D．各物质的浓度保持不变

（3） 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：

C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)　 ΔH >0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

① 写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是　　　　　　　　 ；若升高温度，NO浓度将　　　　　　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。

（1）已知：N2(g) + O2(g)2NO(g)　　 ΔH1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH2

2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3

则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g)　　 ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)

（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)

A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等

B．v(CO)=v(CO2)

C．体系的压强保持不变

D．各物质的浓度保持不变

（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：

C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)　 ΔH >0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　 。

②30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是　　　　　　　　 ；

若升高温度，NO浓度将　　　　　　 　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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