2017届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试化学试卷（解析版）

下列属于盐的是

A. NaCl　　 B. KOH　　 C. HNO3　　 D. CO3

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仪器名称为“量筒”的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列属于非电解质的是

A. 葡萄糖　　 B. 氢氧化钠　　 C. 氯化钾　　 D. 铁

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下列属于氧化还原反应的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　　 B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2　　 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A. 稀硫酸　　 B. 硫酸铜溶液　　 C. 氢氧化铁胶体　　 D. 酒精溶液

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下列说法不正确的是

A. 二氧化碳是酸雨的主要成分　　 B. 氢气是一种理想的清洁燃料

C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多　　 D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

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下列表示不正确的是

A. CO2的电子式　　 B. Cl2的结构式Cl—Cl

C. CH4的球棍模型　　 D. Cl-的结构示意图

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下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是

A. NH3　　 B. SO3　　 C. HCl　　 D. CO3

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下列物质放入水中，会显著放热的是

A. 食盐　　 B. 蔗糖　　 C. 酒精　　 D. 生石灰

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下列说法不正确的是

A. 实验室应将钠保存在煤油中　　 B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质　　 D. 金属镁失火不可用水来灭火

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下列说法正确的是

A. 金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高

B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1

C. 乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物

D. C4H10的一氯取代物只有一种

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已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)　 △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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下列离子方程式不正确的是

A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-

B. 金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H4O3=2Fe3++O2↑+2H+

D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+

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W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是

A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D. W的位置是第2周期，第IV A族

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下列说法不正确的是

A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色

C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D. 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯

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下列说法正确的是

A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH3

D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

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银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A. Zn电极是负极

B. Ag2O电极发生还原反应

C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2

D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变

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室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

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已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是

A. 断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量

B. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g)　　　　　　　 △H=-480.4　　 kJ·mol-1

C. 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g)　　　　　　　 △H=-471.6 kJ·mol-1

D. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l)　　　　　　　 △H=-240.2　　 kJ·mol-1

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下列说法正确的是

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同

B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C. CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是

A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B. 1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

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25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

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由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，在通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是

A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl　　 B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl

C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3　　 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl

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A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.06g·L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。

(2) D+E→F的反应类型是_________________________。

(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。

(4)下列说法正确的是___。

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

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某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

已知：

(1)A→B的反应类型是________。

(2)下列说法不正确的是___________。

A.化合物A的官能团是硝基　　　　　　　　 B.化合物B可发生消去反应

C.化合物E能发生加成反应　　　　　　　　 D.哌替啶的分子式是C15H21NO3

(3)写出B+C→D的化学反应方程式____________。

(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)______________。

(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。

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(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X的化学式是________。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

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分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

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FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

请回答：

将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO2和SO3。能说明SO2存在的实验现象是_______；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为____、洗涤、干燥、称量。

试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。

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ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

请回答：

⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。

⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。

(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。

(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______

A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

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以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲烷化再利用。

请回答：

⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)　　 △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s)　　 △H3=-318 kJ·mol-1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_____，该反应自发进行的条件____________。

(2)在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应I　　 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　 △H1

反应II　　 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　 △H2

①下列说法不正确的是_____

A. △H1小于零　　　　　　　

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少　　　

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。________

据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是__________。

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