山东省济南市2017-2018学年高一上学期第三次调研化学试卷

下列不是大气污染指标的是

A. 氮氧化合物　　 B. 二氧化碳　　 C. 悬浮颗粒　　 D. 二氧化硫

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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染，使雨水pH=5.6 形成酸雨

D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化

难度: 中等查看答案及解析

对于下列实验现象描述错误的是

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体

B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒

C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂

B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸票白剂

C. A12O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧破的坩埚

D. Fe3+具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路铜板

难度: 中等查看答案及解析

实验室中有关试剂的保存方法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 少量金属钠保存在煤油当中　　 B. 少量白磷保存在水中

C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中　　 D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

难度: 中等查看答案及解析

将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是

A. FeCl2溶液　　 B. 稀H2SO4

C. 热的NaOH溶液　　 D. CuSO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（　　）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列化合物：①Na2O2、 ②Fe(OH)3 、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?

A. 一项　　 B. 二项　　 C. 三项　　 D. 四项

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如图A处通入Cl2，当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是

A. 浓H2SO4　　 B. 饱和食盐水　　 C. 水　　 D. NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2

③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃

⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶

⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体

A. ①②③④　　 B. ①②③④⑤　　 C. ①②③④⑥　　 D. 全部

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作或结论正确的是

A. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配熔液浓度偏高

B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C. 制备Fe (OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

D. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50.0 g

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下列叙述正确的是

A. 硅的化学性质不活泼，在常温下只与Cl2、F2、HF、强碱反应

B. SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

C. .陶瓷、水泥以及玻璃都是硅酸盐产品，都属于传统的无机非金属材料

D. 因为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 ↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 78g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA

B. 标准状况下，1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

C. 60g SiO2含有的化学键数目为4NA

D. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

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美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010 年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdC12通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HC1、PaCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是

A. 反应中转移的电子为1mol 时，生成2 mol 物质X

B. 未知物质X为CO2

C. 反应中CO 作还原剂

D. 题述反应条件下还原性：CO>Pd

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将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

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下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知 Fe3O4可以表示成 FeO·Fe2O3。 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH-===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O， 下列说法正确的是( )

A. Fe2＋是还原剂， S2O32-和 O2是氧化剂

B. 每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 2 mol

C. 若有 2mol Fe2＋被氧化，被 Fe2＋还原的 O2为 0.5mol

D. 将纳米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透过滤纸

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下列各组物质中，存在X→Y 或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是

A. 所含溶质为NaHSO4 的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+

B. 滴加酚酞变红的溶液： 加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-

C. 含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-

D. 常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液：加入Na+、Ca2+、C1-、HCO3-

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将少量SO2 气体通入BaC12和FeC13的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A. 该实验表明SO2有漂白性　　 B. 白色沉淀为BaSO3

C. 该实验表明FeC13有还原性　　 D. 反应后溶液酸性增强

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下列实验过程中没有沉淀出现的是

A. 向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体　　 B. 向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

C. 向氯化钙溶液中通入SO2气体　　 D. 向次氯酸钙溶液中通入CO2气体

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下列示意图与对应的反应情况符合的是

A. 向含0.01mol KOH 和0.01mo1Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2 至过量

B. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba (OH)2 溶液至过量

C. 向KAl (SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D. 向NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量

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下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是

A. 向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量

B. 向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量

C. 向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量

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某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．CO32－、NO3－　　　 　　 B．NO3－　　　　

C．SO32－、NO3－　　　 　 D．CO32－、NO3－、Na＋

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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B. 等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水

D. 在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. .硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O +BaSO4↓

B. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：A1O2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= A1O2- +4NH4++2H2O

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下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取Cl2　　 B. 氧化碘离子　　 C. 过滤出粗碘　　 D. 升华提纯碘

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取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物

B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种

D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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有关下列流程的判州断正确的是

A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B. 反应②产生的阴离子主要为CO32－

C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行

D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解

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下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是　　　　　 （　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程

式为：2MnO4-+16H++ 5Na2O2="===" 2Mn2++5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:

A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B. 反应的氧化产物只有氧气

C. 当反应产生标准状况下2．24 L O2时，反应转移的电子为0．1mol

D. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

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Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

A. 2.25mol/L　　 B. 2mol/L　　 C. 4mol/L　　 D. 0.6mol/L

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铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）。已知铁酸盐MFe2O4被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。则下列说法中不正确的是

A. MFe2Ox是还原产物

B. MFe2Ox 中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3

C. x=3.5

D. 若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol

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在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：

2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2　　　　　　 ICl＋H2O = HCl＋HIO

下列关于ICl性质的叙述正确的是(　 )

A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物　　　

B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物

C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

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w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是

A. 30%　　 B. 50%　　 C. 70%　　 D. 90%

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（1）实验室里可以用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为： ________

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1: 1的混合液，

反应的化学方程式是________________________。

（3）“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病，历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消

毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，写出向该溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式________________________

（4）氰(CN) 2的化学性质和卤素(X2) 很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式： _______

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当

于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)

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现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算浓度时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）＝1mol/L；

②向另一份固体中加入140mL 4．0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=1mol/L。

（1）写出该铝热反应的化学方程式：_______________________________

写出实验①发生的离子方程式：_________________________________。

（2）这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。

（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。

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化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。

a．品红溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________

（3）过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________

如何检验溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________

（4）在实验室里，完成过程④的操作是____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有___________________________。

（5）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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过氧化钠保存不当在空气中容易变质。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。____________________________________________

（2）若用最简单的实验来检验样品中还有过氧化钠，除试管、胶头滴管等外还需用的实验用品有：____________________________________________

（3）某课外活动小组为了测定样品，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。（假设C中Na2O2完全反应）。实验过程记录如下：

a.检查装置气密性；b.往玻璃管中放入a g样品，其它仪器中均加入足量的相应试剂，从分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生剧烈反应，将广口瓶中的水排入量简中；c实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：__________________________________；

装置B：____________________________________。

②他们在读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________。

难度: 中等查看答案及解析