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（1）实验室里可以用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为： ________
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1: 1的混合液，
反应的化学方程式是________________________。
（3）“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病，历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消
毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，写出向该溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式________________________
（4）氰(CN) 2的化学性质和卤素(X2) 很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式： _______
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平该化学方程式： KMnO4+ HCl（浓）═ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）该反应中，氧化剂是 ；氧化产物是
（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 ．
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（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1） 配平反应方程式：
________ KMnO4 +________HCl(浓) →________ KCl + ________MnCl2 + ________Cl2↑ +________H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）________ L，被氧化的氯化氢的物质的量为________ mol。该反应中HCl体现了________ 性和________性。
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反应方程式：
________ KMnO4+________HCl（浓）→________ KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）________ L，被氧化的氯化氢的物质的量为________ mol．该反应中HCl体现了________ 性和________性．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂是KMnO4
B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化
C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）
D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
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（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（1）在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为________（标准状况），发生反应的KMnO4的质量为________。
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若
产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目约为______。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是__；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2______L。
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产生0.5molCl2，则被氧化的HCl