2012-2013学年山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版）

决定化学反应速率的主要因素是：

A．反应物的浓度                         B．反应温度

C．使用催化剂                           D．反应物的性质

难度: 简单查看答案及解析

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：

A．前者大                               B．前者小

C．相等                                 D．不能确定

难度: 中等查看答案及解析

中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率

A．①和②           B．②和③           C．①和③           D．只有②

难度: 中等查看答案及解析

改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动

A．温度             B．浓度             C．压强             D．催化剂

难度: 中等查看答案及解析

下列式子中，属于水解反应的是：

A．H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^―                 B．HCO₃^—+OH^―H₂O+CO₃^2―

C．CO₂+H₂OH₂CO₃                     D．CO₃^2―+H₂OHCO₃^―+OH^―

难度: 中等查看答案及解析

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A、v(A)=0.5mol·L^—1·s^—1         B、v(B)=0.3mol·L^—1·s^—1

C、v(C)=0.8mol·L^—1·s^—1         D、v(D)=1mol·L^—1·s^—1

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：

A、容器内压强不再变化

B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB

C、A、B、C浓度不再变化

D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

难度: 中等查看答案及解析

高温下，反应 2HBr(g) H₂(g) + Br₂(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是

A．减小压强                             B．缩小体积

C．降低温度                             D．增大氢气的浓度

难度: 中等查看答案及解析

从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H^＋（溶液）+In^—（黄色溶液）

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：

A．盐酸                                 B．NaHCO₃溶液

C．NaHSO₄溶液                           D．Na₂O₂固体

难度: 中等查看答案及解析

下列过程中需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀         B．食物腐败          C．炼钢             D．塑料老化

难度: 中等查看答案及解析

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水                               B．0.5mol·L^—1KOH溶液

C．0.5mol·L^—1醋酸                       D．0.5mol·L^—1NH₄Cl溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：

①亚硝酸钠溶液的PH大于7    ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应   ④0.1mol·L^—1HNO₂溶液的PH=2.1

A．①②③　　                           B．②③④　　

C．①④　　                             D．①②④

难度: 中等查看答案及解析

0.02mol·L^—1的HCN溶液与0.02mol·L^—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN^—)<C(Na^＋)，则下列关系中，正确的是：

A．C(Na^＋)>C(CN^—)>C( H^＋)>C(OH^―)

B．C(HCN)+C (CN^—)=0.04mol·L^—1

C．C(Na^＋)+C(H^＋)= C(CN^—)+C(OH^―)

D．C(CN^—)>C(HCN)

难度: 困难查看答案及解析

用水稀释0.5mol·L^—1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：

①H^＋的物质的量            ②C(H^＋)       ③C(H^＋)/C( CH₃COO^—)

④C(CH₃COOH)/ C(CH₃COO^—)      ⑤C(OH^―)

A．①③⑤　　                           B．①④⑤　　

C．②④　　                             D．③④

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A．氨水应密闭保存，放置低温处

B．在FeSO₄溶液中，加入Fe粉以防止变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，属于两性氧化物的是：

A．Al               B．Al(OH)₃           C．Al₂O₃             D．SO₂

难度: 中等查看答案及解析

将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：

A．KCl              B．Mg(OH)₂          C．Na₂CO₃           D．MgSO₄

难度: 中等查看答案及解析

在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施：

A．延长反应时间                         B．充入过量H₂

C．充入过量N₂                           D．升高温度

难度: 中等查看答案及解析

容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是

A．NO                                  B．等体积NO₂与O₂的混合气

C．NO₂                                  D．等体积NO与O₂的混合气

难度: 中等查看答案及解析

NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO₃肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是

A．Cu+HNO₃→                            B．N₂+O₂→

C．NH₃+O₂­→                             D．NO₂+H₂O→

难度: 中等查看答案及解析

实验室用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，最合适的试剂是

A．NaOH            B．H₂SO₄             C．NH₃?H₂O          D．KOH

难度: 中等查看答案及解析

实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是

A．NO₂　            B．HCl              C．CH₄              D．NH₃

难度: 中等查看答案及解析

过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是

A．Fe³⁺              B．Fe²⁺              C．H⁺               D．Fe³⁺和Fe²⁺

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K^＋ 、Fe^3＋、NO₃^- 、Cl^-                   B．Ba^２＋ 、Na^＋ 、Cl^-、NO₃^-

C．NH₄^＋、K^＋、NO₃^-、Cl^-                    D．Na^＋ 、Al^３＋ 、Cl^-、SO₄^2-

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H⁺的溶液                           B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液                           D．c(OH^―)>c(H⁺)的溶液

难度: 中等查看答案及解析

酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的________一定相等：

A．质量                                 B．物质的量

C．物质的量浓度                          D．H^＋和OH^―的物质的量

难度: 中等查看答案及解析

盐酸与铁钉反应中HCl是：

A．还原剂                               B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂                  D．既不是氧化剂又不是还原剂

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强

B．凡是能导电的物质都是电解质

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

难度: 中等查看答案及解析

在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A．盐的电离平衡被破坏                    B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大                   D．(H⁺)与c(OH^-)的乘积一定会增大

难度: 中等查看答案及解析

实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是

A．CO₂              B．H₂               C．Cl₂               D．O₂

难度: 中等查看答案及解析

（6分）(1)Mg(OH)₂中混有的Al(OH)₃的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________

(2) Fe³⁺的检验用离子方程式表示___________________

(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）

(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）

(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________

难度: 中等查看答案及解析

（10分）在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）

①升高温度，反应速率将________，平衡将________移动。

②加入催化剂，反应速率将________，平衡将________移动。

③充入更多的H₂，反应速率将________，平衡将________移动。

④扩大容器的体积，反应速率将________，平衡将________移动。

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将________，平衡将________移动。

难度: 中等查看答案及解析

（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

试据图回答：

（1）压强P₁________P₂，a+b________c+d （填<、>、=）

（2）温度t₁℃比t₂℃________（填高或低），正方向为________反应。（填放热或吸热）

难度: 困难查看答案及解析

（4分）亚硝酸钠（NaNO₂）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO₂和NaCl。

___KMnO₄+___NaNO₂+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___NaNO₃+___H₂O

（1）配平上述反应的化学方程式；

（2）指出该反应的氧化剂________；

（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是________mol。

难度: 困难查看答案及解析

（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH5Ca^2＋ +3PO₄^3― +OH^―当糖附在牙齿上发酵时会产生H^＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

难度: 困难查看答案及解析

（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？

可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH₃COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH₃COONa  CaCO₃粉末    PH试纸 蒸馏水  酚酞试液  石蕊试液  玻璃仪器自行选择。

难度: 中等查看答案及解析

（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式________

⑵写出反应①的化学方程式________

⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式________

⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：

________

难度: 困难查看答案及解析

（8分）为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，进行如下实验

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

试回答：

①实验中，需要的仪器有（填序号）________，还缺少的仪器有（填名称）________

________

A．托盘天平（带砝码、镊子）              B．滴定管           C．100mL的量筒   D．100mL的容量瓶

E、烧杯     F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶

②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，因为________

________

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会________（填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol·L^—1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^—1，由此，x=________。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会________（填偏大、偏小、无影响）。

难度: 困难查看答案及解析

（4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

难度: 中等查看答案及解析

（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N₂的浓度是2mol/L，试求：

（1）用H₂的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？

（2）N₂的转化率为多少？

（3）平衡时NH₃的体积分数为多少？（要求有计算过程）

难度: 中等查看答案及解析

现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）

（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为________

（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为________

（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H₂的体积，还需要知道________

难度: 中等查看答案及解析