（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行...

（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N₂的浓度是2mol/L，试求：

（1）用H₂的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？

（2）N₂的转化率为多少？

（3）平衡时NH₃的体积分数为多少？（要求有计算过程）

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（16分）一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H<0；

（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)＝_____________（注明单位）。

（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝　　 ______　 ，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）

（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.

（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是　　 。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

（5）常压下，把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为____________________。

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在容积可变的密闭容器中，2 molN₂和8 molH₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A．5%       B．10%       C．15%      D．20%

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

利用化学反应原理回答下列问题：

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示，其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①该反应的焓变△H__0（填“＞”或“＜”）判断依据为_____。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______。

（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________。

（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①SCR技术中的氧化剂为__________________。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

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利用化学反应原理回答下列问题：

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

现有常温下0.1mol•L﹣1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

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一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为

①、若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol    ②、若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol

③、若为定压容器，n(NH₃)=1.2mol    ④、若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

A．只有②③         B．只有①③          C．只有①④         D．只有②④

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哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5％　　　　　　　　　　 B．10％　　　　　　 C．15％　　　　　 D．20％

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．

（1）某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2，实验、、中随时间的变化如图所示．

实验从开始到达到平衡状态的过程中，用表示的平均反应速率为 ___________．与实验相比．实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母，实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母．

增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 使用催化剂

（2）可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g)　 △H＜0，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 ___________填字母

升高温度 增大压强 c，增大的浓度

（3）遇水发生水解反应，生成的同时得到 ___________填化学式是广谱高效消毒剂，制备原理为若转移1mol电子，则制取的质量为 ___________．

（4）时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的电离平衡常数为 ___________．

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