利用化学反应原理回答下列问题:
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示,其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①该反应的焓变△H__0(填“>”或“<”)判断依据为_____。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为______。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______。
(2)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图所示,则阴极的电极反应式是____________。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:
①SCR技术中的氧化剂为__________________。
②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3 mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为____________。
高三化学综合题中等难度题
利用化学反应原理回答下列问题:
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示,其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①该反应的焓变△H__0(填“>”或“<”)判断依据为_____。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为______。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______。
(2)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图所示,则阴极的电极反应式是____________。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:
①SCR技术中的氧化剂为__________________。
②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3 mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
利用化学反应原理回答下列问题:
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%.
①该反应的焓变△H__0.(填“>”或“<”)
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为______.
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______.
(2)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图所示,则阴极的电极反应式是____________.
(3)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表:
弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
现有常温下0.1mol•L﹣1的(NH4)2CO3溶液,
①该溶液呈__性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是___________.
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__.
A.c(NH4+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH3•H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+c(CO32﹣)
C.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=c(OH﹣)+c(NH3•H2O)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”)。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S 0(填“>”或“<”)。
若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是 。
(4)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
弱电解质 | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是 。
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H 0。(填“>”或“<”)
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S 0(填“>”或“<”)。若已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=b kJ/mol 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是 。
(4)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
弱电解质 | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是 。
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(13分)(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H 0。(填“>”或“<”)
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S 0(填“>”或“<”)。若已知:①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+),实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如右图所示,则阴极的电极反应式是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中错误的是
A.14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA
B.2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2NA
C.56gFe溶于过量稀硝酸,电子转移数一定等于3NA
D.标准状况下,2.24LCH3Cl含有的共价键数一定等于0.4NA
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA
B. 1molN2与3molH2一定条件下充分反应,生成NH3的分子数为2NA
C. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中,氢离子数目等于0.1NA
D. 足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸充分反应,生成的SO2分子数为NA
高三化学null中等难度题查看答案及解析
常温下,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA
B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后,所得混合物中极性键数目为6NA
C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸,生成CO2气体分子数目为0.01NA
D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中,H+数目小于1.0×10-7NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.一定条件下,1 molN2和3molH2充分反应,生成物中的N—H键数目为6 NA
B.完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物,转移电子数为18NA
C.l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素,其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题:
(1)在密闭容器内(反应过程保持体积不变),使1molN2和3molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比是_______;当升高平衡体系的温度,则混合气体的平均式量______(将“增大”“减小”或“不变”);当达到平衡时,再向容器内充入1mol N2,H2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”);当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍,平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(2)由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________,其溶于水能_____水的电离(填“促进”或“抑制”),且使溶液的pH_______(填“升高”“降低”或“不变”),原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)空气是硝酸工业生产的重要原料,氨催化氧化是硝酸工业的基础,氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②:
4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①
4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②
①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。
②在氧化炉中催化氧化时,有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。
A.工业上氨催化氧化生成NO时,最佳温度应控制在780~840℃之间
B.工业上采用物料比在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率
C.加压可提高NH3生成NO的转化率
D.由图可知,温度高于900℃时,生成N2的副反应增多,故NO产率降低
(4)M是重要的有机化工原料,其分子与H2O2含有相同的电子数,将1molM在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂,以KOH溶液为电解质,以M为燃料,以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM,则电路中通过_____mol电子。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析