氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．（1）某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容...

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．

（1）某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2，实验、、中随时间的变化如图所示．

实验从开始到达到平衡状态的过程中，用表示的平均反应速率为 ___________．与实验相比．实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母，实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母．

增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 使用催化剂

（2）可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g)　 △H＜0，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 ___________填字母

升高温度 增大压强 c，增大的浓度

（3）遇水发生水解反应，生成的同时得到 ___________填化学式是广谱高效消毒剂，制备原理为若转移1mol电子，则制取的质量为 ___________．

（4）时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的电离平衡常数为 ___________．

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(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

A．增大压强　　　

B．减小压强　　　　

C．升高温度　　　　

D．降低温度　　　　　

E．使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态　　　　

B．反应物浓度：a点小于b点

C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

a．增大压强　 b．减小压强　 c．升高温度　 d．降低温度　 e．使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将amol·L的氨水与b mol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=___________。

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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。

在l L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___________、_________（填字母编号）。

A增大压强　 B减小压强 　 C升高温度 　　 D降低温度　　 E使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_____________；

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填字母编号）。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a__b。（填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

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研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。

（1）已知的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则______。该温度下，反应的平衡常数K=________(mol·L-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新达到平衡后N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为。

①探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂。实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为________。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为________（填字母），实验③所采用的实验条件可能为________（填字母）。

a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂

（2）NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)  △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________（填字母）

a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH₃的浓度

（3）NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到________（填化学式）。ClO₂是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl₃＋6ClO₂^－＋3H₂O=NH₃↑＋6ClO₂＋3OH^－＋3Cl^－。若转移1mol电子，则制取ClO₂的质量为________。

（4）25℃时，将amol·L^-1的氨水与bmol·L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a________b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为________。

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为　　　　　　 。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为　　 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为　　　　　 （填字母）。

a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂

（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　 △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是　　　　　　 （填字母）

a．升高温度　 b．增大压强　 c，增大NH3的浓度

（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到　　　　 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a　　　 b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　 。

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碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N2，H2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g)　　 △H=-905kJ/mol　　　　 ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g)　　 △H=-1268kJ/mol　　　　 ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

D.由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

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研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。

（1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2 mol SO₃，右室加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在少量催化剂存在下分别发生反应：

左室：

右室：

反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。

①ΔH₂＝_______（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K＝_________L·mol^－1。

②能说明两边反应一定达到平衡的是______________（填序号）。

A．隔板不再移动

B．左右两边SO₂的物质的量相等

C．左右二室中SO₂与O₂物质的量之比都是2∶1

③达平衡时，左室反应吸收的热量为Q₁kJ，右室反应吸收的热量为Q₂kJ，则Q₁、Q₂满足的关系是_____________（填序号）。

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

（2）高温下，炽热的Cu₂S与水蒸气反应生成金属铜、H₂和SO₂（）。

①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。

②若有1 mol Cu₂S参与反应，则转移电子的物质的量是_________mol。

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3　 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为　　 mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　 (填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 　　　　　 (填“变大”“变小”或“不变”)。

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是　　　　　　 。

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。　　 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)　　 H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　 H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为　　　　　 。

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