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本卷共 24 题，其中：
选择题 20 题，填空题 4 题
简单题 24 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 下列反应中，熵减小的是（　　）

    A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)      B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

    C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知在298K时下述反应的有关数据：

    C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol

    则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

    A.283.5kJ/mo     B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降

    的是       （     ）

    A. BaCl2      B. CuSO4         C .NaCl     D. Na2SO4

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情

    况，可加入的物质是   (      )

    A. CuSO4        B. Cu(OH)2           C. Cu          D. CuO

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速

    率， k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上

    等于速率常数。下列说法正确的是（      ）

    A．只增大c (A)时，v也增大         B．只增大c (A)时，v值不变

    C．只升高温度时，k值不变         D．只升高温度时，k值变小

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别

    析出的物质是 (   )

    A．H2和Cl2       B．Cu和Cl2      C．H2和O2     D．Cu和O2

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是   （       ）

    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子

    B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

    C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（     ）

    A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2       B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3

    C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ → 4OH－       D．Fe → Fe3＋＋3e－

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是   （   ）

    A.加热        B.加压         C.加负催化剂       D.加大反应物浓度

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是  （    ）

    A．加热                             B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液               D．不用铁片，改用铁粉

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是    （     ）

    A．2H++2e-=H2↑      B．Zn-2e-=Zn2+

    C．2H2O+O2+4e-=4OH-       D．Ag++e-=Ag

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（     ）

    A、Al片、Al片；  B、Cu片、Al片；  C、Al片、Cu片；  D、Cu片、Cu片

    难度: 简单查看答案及解析

  13. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 (      )

    A．A>B>C      B．B>C>A      C．C>A>B      D．B>A>C

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

    Zn极：Zn+2OH--2e-  →Zn(OH)2  Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- →2Ag+2OH-   

    则下列说法中不正确的是（    ）

    A、放电过程中OH-物质的量不变           B、Zn为负极而Ag2O为正极

    C、电解质溶液呈碱性                         D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

    A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1   B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

    C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1   D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：

    Cd（OH）2 +2Ni(OH)2  Cd+2NiO(OH)+2H2O  由此可知，该电

    池的负极材料是     （            ）

    A.  Cd   B.  NiO(OH)         C.  Cd(OH)2    D.  Ni(OH)2

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是     （       ）

    A．①②③④　　 B．①②④③        C．③①④②　　 　 D．②①④③

    难度: 简单查看答案及解析

  18. C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是                  (    )

    A．同时增大    B．同时减少    C．v1增大，v2减少     D．v1减少，v2增大

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是    (   )

    A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速

    B．升高温度可以加快化学反应速率

    C．增加压强可以加快化学反应速率

    D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是(     )

    A．0.28L   B．0.56L    C．0.14L    D．11.2L

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填空题 共 4 题

  1. （8分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

    ⑴当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________；

    ⑵当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是________；

    ⑶当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是；

    (4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （6分）写出下列热化学方程式

    (1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

    。

    (2) 在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. (6分)对于下列反应：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2  浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________    ____。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为__。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

    （1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：

    ①A电极发生的反应类型为________； B电极和Fe电极电子的流向由________到________（填B或Fe）。

    ②B电极的材料是____________，电极反应式为___________   _______。

    CuSO4溶液的浓度________（填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）

    (2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①写出电解NaCl溶液总的化学方程式________

    。

    ②在Fe极附近观察到的现象是____            ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _________。

    (3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____   ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______  ___________。

    难度: 简单查看答案及解析