用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是 （ ）A．2H++2e-=H2↑...

用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是    （     ）

A．2H⁺+2e^-=H₂↑      B．Zn-2e^-=Zn²⁺

C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-       D．Ag⁺+e^-=Ag

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用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是

A. 2H++2e-=H2↑　　 B. Zn-2e-=Zn2+

C. 2H2O+O2+4e-=4OH-　　 D. Cu2++2e-=Cu

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番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是(　　)

A.铜片为正极，锌片为负极

B.锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋

C.铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑

D.铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu

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如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（　 ）

A.锌片作正极，不断溶解

B.铜片作负极，有气泡产生

C.负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正极反应：2H+＋2e-＝H2↑

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铜锌原电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.锌片上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B.负极上发生还原反应

C.外电路中，电子从铜片经导线流向锌片

D.铜是正极，铜片上有气泡产生

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在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为

锌片：Zn－2e^－= Zn²⁺；铜片：2H⁺ +2e^－= H₂↑。下列判断正确的是

A．溶液的酸性逐渐增强

B．铜片逐渐溶解

C．溶液中H⁺向锌片作定向移动

D．锌片是负极并被氧化

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在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（    ）

A．H₂－2e^- ==2H⁺                                   B．Cu－2e^- == Cu²⁺

C．2H⁺ + 2e^- == H₂↑                                 D．Zn－2e^- == Zn²⁺

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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu^2＋

B．锌片是负极，铜片是正极

C．锌电极上的反应为2H⁺+2e^－==H₂↑     

D．电子由铜片经导线流向锌片

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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu^2＋

B．锌电极上的反应为2H⁺+2e^－==H₂↑

C．锌片是负极，铜片是正极

D．电子由铜片经导线流向锌片

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铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是

A. Cu-2e-=Cu2+　　 B. Zn-2e-=Zn2+　　 C. 2H2O+O2+4e-=4OH-　　 D. 2H++2e-=H2

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